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        1. 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

          時(shí)間(min)
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積(mL)
          50
          120
          232
          290
          310
           
          (1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大       min,原因是          
          (2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小      min,原因是       
          (3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水;BNa2SO4溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的
                     (填寫(xiě)字母代號(hào))。

          (1)2-3min(1分),因反應(yīng)放熱(1分)
          (2)4-5 min(1分),此時(shí)氫離子濃度小(1分)
          (3)AB(2分)

          解析試題分析:(1)從表中數(shù)據(jù)看出0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min內(nèi)收集到的氫氣體積分別為(ml)50、70、112、58、20,所以2 min~3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多,反應(yīng)速率最大。這是由于雖然反應(yīng)中c(H+)下降,但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,從而導(dǎo)致反應(yīng)速率升高,即溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
          (2)根據(jù)(1)中分析可知4 min~5 min收集的氫氣最少,反應(yīng)速率最慢。這是由于雖然反應(yīng)中放熱,但主要原因是c(H+)下降,反應(yīng)物濃度越低,反應(yīng)速率越小,即濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用。
          (3)A、加入蒸餾水,溶液的濃度減小,反應(yīng)速率減小,但H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故A正確;B、加入硫酸鈉溶液,相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑴p小鹽酸的濃度,反應(yīng)速率減小,但H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故B正確;C、加入NaNO3溶液,相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑴p小鹽酸的濃度。但此時(shí)溶液中含有硝酸,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,故C錯(cuò)誤;D、加入CuSO4溶液,鋅能置換出銅,鋅、銅、稀鹽酸形成原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,氫氣的量不變,故D錯(cuò)誤;E、加入Na2CO3溶液,Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),鹽酸的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量減小,氫氣的量也減小,故E錯(cuò)誤,答案選AB。
          考點(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題


          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          (1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
          2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)   △H=a kJ·mol1
          3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g)                    △H=b kJ·mol1
          反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=      kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示);
          (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol1在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

                    時(shí)間(mol/L)
          濃度(mol/L)
           0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.68
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          N2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          CO2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          ①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=       ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      ;
          ②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      (填字母編號(hào))。
          a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
          c.加入合適的催化劑           d.適當(dāng)縮小容器的體積   
          ③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q        0(填“>”或“<”)。
          ④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     (填選項(xiàng)編號(hào))。
          a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 
          b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變                
          d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如下圖所示:
                     
          請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式          ;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過(guò)量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=     (不考慮溶液體積的變化)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知:c(H2SO4)="4.5" mol·L-1,反應(yīng)均需要攪拌60min。

          編號(hào)
           
          溫度/℃
           
          加入某鹽
           
          H2SO4體積/mL
           
          H2O體積/mL
           
          鋁粉加入量/g
           
          鋁粉溶解量 /g
           

           
          20
           
          不加
           
          40
           
          0
           
          2.0050
           
          0.0307
           

           
          80
           
          不加
           
          40
           
          0
           
          2.0050
           
          0.1184
           

           
          t1
           
          不加
           
          20
           
          V1
           
          2.0050
           

           

           
          t2
           
          5 mL0.01 mol·L-1
          CuSO4溶液
           
          20
           
          V2
           
          2.0050
           

           
          (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是                                    。
          為了獲得鋁粉溶解量,還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 。
          (2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響,則t1=    ℃,V1=      mL。
          (3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響,則t2=   ℃,V2=     mL。
          研究表明,在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
          (1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL):

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T/K
          c(Na2S2O3)/ mol·L-1
          c(H2SO4)/ mol·L-1
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

          298
          0.1
          0.1
          實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

          308
           
           

           
          0.2
           
          (2)Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          ________                                                (提示:S元素被氧化為SO42-)。
          (3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能含有Na2SO4固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 Ba(NO32、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取少量固體于試管A中,加蒸餾水溶解。
           
          步驟2:向試管A加入                                                  
                                                                     
                            
                            
          步驟3:取步驟2的少量上層清液于試管B中,                                                  
                                                                 
                            
                            
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          金屬質(zhì)
          量/g
          金屬
          狀態(tài)
          c(H2SO4)/
          (mol·L-1)
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失
          的時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          0.10

          0.5
          50
          20
          34
          500
          2
          0.10


          0.5
          50
          20
          35
          50
          3
          0.10

          0.7
          50
          20
          36
          250
          4
          0.10

          0.8
          50
          20
          35
          200
          5
          0.10


          0.8
          50
          20
          36
          25
          6
          0.10

          1.0
          50
          20
          35
          125
          7
          0.10

          1.0
          50
          35
          50
          50
          8
          0.10

          1.1
          50
          20
          34
          100
          9
          0.10

          1.1
          50
          30
          44
          40
           
          分析上述數(shù)據(jù),完成下列問(wèn)題:
          (1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對(duì)反應(yīng)速率有影響,________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
          (2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
          (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。
          (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測(cè)其原因:
          _____________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

          (1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________,________連________.
          (2)連接好裝置后的下一步操作是            
          (3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
          (4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:

          加入的試劑
          H2的體積(相同條件下)
          反應(yīng)時(shí)間
          反應(yīng)速率
          1mol/L硫酸酸
          10mL
          t1
          v1
          4mol/L硫酸
          10mL
          t2
          v2
          該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是:v1 小于v2,其定量依據(jù)是_______________________.
          (5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:

          請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

          請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因:                                          .
          (6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有:                      (任寫(xiě)一種).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。回答下列問(wèn)題:

          (1)揭示實(shí)驗(yàn)原理
          ①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          ②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理? _______(選填“能”或“不能”),原因是___________________。
          (2)反應(yīng)溫度確定:
          合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。回答:
          實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________;
          實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________;
          (3)實(shí)驗(yàn)裝置的比較:
          利用如圖裝置制備乙酸乙酯,這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。
          (4)酯層厚度的標(biāo)示:
          為更好地測(cè)定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液,現(xiàn)象是____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          對(duì)常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液,以下說(shuō)法正確的是

          A.由水電離出來(lái)的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
          B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
          C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后:pH(醋酸)>pH(鹽酸)
          D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          若醋酸用HAc表示,則在0.1mol·L-1 NaAc溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是

          A.c(Na)= c(Ac)+c(HAc)
          B.c(Na)+c(OH)= c(Ac)+c(H
          C.c(Na)>c(OH) > c(Ac) > c(H
          D.c(Na)> c(Ac)> c(H)> c(OH

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          同步練習(xí)冊(cè)答案