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          （10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應(yīng)均需要攪拌60min。
          編號(hào)
                     		溫度/℃
                     		加入某鹽
                     		H2SO4體積/mL
                     		H2O體積/mL
                     		鋁粉加入量/g
                     		鋁粉溶解量 /g
           
          ①
                     		20
                     		不加
                     		40
                     		0
                     		2.0050
                     		0.0307
           
          ②
                     		80
                     		不加
                     		40
                     		0
                     		2.0050
                     		0.1184
           
          ③
                     		t1
                     		不加
                     		20
                     		V1
                     		2.0050
                     		﹨
           
          ④
                     		t2
                     		5 mL0.01 mol·L－1
          CuSO4溶液
                     		20
                     		V2
                     		2.0050
                     		﹨
           
          （1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是                                    。
          為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 。
          （2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則t1=    ℃，V1=      mL。
          （3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t2=   ℃，V2=     mL。
          研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）其它條件不變，溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響。               （2分）
          反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量                                 （2分）
          （2）20  ；20                                               （2分，各1分）
          （3）20  ；15                                               （2分，各1分）
          加入硫酸銅，鋁置換出少量的銅構(gòu)成鋁銅原電池，加快反應(yīng)速率。（2分）
          

          解析試題分析：⑴實(shí)驗(yàn)①和②的實(shí)驗(yàn)溫度不同，目的是探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響；由總質(zhì)量減去剩余鋁粉的質(zhì)量可確定溶解量；
          ⑵實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則溫度應(yīng)相同（20℃），但濃度不同，根據(jù)總體積相同，則V1=20mL；
          ⑶實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則溫度、濃度應(yīng)相同，因加入5mL 0.01mol?L-1CuSO4溶液，則加水的體積應(yīng)為15mL，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間1 h)：
          T/K
                     		303
                     		313
                     		323
                     		353
           
          NH3生成量/(10－6 mol)
                     		4.8
                     		5.9
                     		6.0
                     		2.0
           
          相應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
          回答下列問(wèn)題：
          (1)此合成反應(yīng)的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
          (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
           2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
          則2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1
          (3)從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因_________________；
          (4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均為1 mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答：

          ①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是________。
          ②a、b、c三點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小的是________點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。
          ③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
          在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____，已知升高溫度時(shí)，v（正）>v（逆），此時(shí)K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
          （2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
          ①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______       _________；
          ②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
          ③請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

          （3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號(hào)）。
          ①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
          （2）已知：
          甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
          甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
          乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
          則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
          與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：             。
          （3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

          ①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝               (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          ②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?u>                 ，理由是：                      
          ③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：               、                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
          CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
          請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
          （1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。
          （2）若用如圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_(kāi)_______、________等。

          （3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成__________、__________等問(wèn)題。
          （4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
          同一反應(yīng)時(shí)間
                     		 
                     		同一反應(yīng)溫度
           
          反應(yīng)溫度/℃
                     		轉(zhuǎn)化率（%）
                     		選擇性（%）*
                     		 
                     		反應(yīng)時(shí)間/h
                     		轉(zhuǎn)化率（%）
                     		選擇性（%）*
           
          40
                     		77.8
                     		100
                     		 
                     		2
                     		80.2
                     		100
           
          60
                     		92.3
                     		100
                     		 
                     		3
                     		87.8
                     		100
           
          80
                     		92.6
                     		100
                     		 
                     		4
                     		92.3
                     		100
           
          120
                     		94.5
                     		98.7
                     		 
                     		6
                     		93.0
                     		100
           
           
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
          A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
          C．60 ℃，4 h   D．40 ℃，3 h
          ②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
          已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
          （2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		體積V/ml
          		 
          K2S2O8溶液
          		水
          		KI溶液
          		Na2S2O3溶液
          		淀粉溶液
          ①
          		10.0
          		0.0
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          ②
          		9.0
          		1.0
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          ③
          		8.0
          		Vx
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
          （3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

          （4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
          已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
          4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
          則電池反應(yīng)的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
          時(shí)間(min)
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          氫氣體積(mL)
                     		50
                     		120
                     		232
                     		290
                     		310
           
           
          (1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大       min，原因是          ；
          (2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小      min，原因是       ；
          (3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的
          是           (填寫(xiě)字母代號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：（  ）
           ①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
           ②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
           ③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）
           ④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
           ⑤c（H+）＞c（OH－）＞c（C1－）＞c（NH4+）
          其中可能的是   
          A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤ 
          

			
          

			
          
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