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        1. 【題目】反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ(X)可表示為( )

          A. υ(NH3)0.010mol(L·s)B. υ(O2)0.0010mol(L·s)

          C. υ(NO)0.0010mol(L·s)D. υ(H2O)0.045mol(L·s)

          【答案】C

          【解析】

          在體積10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol。則v(H2O)==0.0015molL-1s-1A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NH3)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1,故A錯(cuò)誤;B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=×0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1,故B錯(cuò)誤;C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1,故C正確;Dv(H2O)==0.0015molL-1s-1,故D錯(cuò)誤;故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是______

          A.陽極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2

          BCO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4

          C.陽極、陰極材料互換對(duì)制備太陽能燃料影響不大

          D.若太陽能燃料為甲醇,則陰極電極反應(yīng)式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

          A

          CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
          CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

          均為取代反應(yīng)

          B

          由油脂得到甘油
          由淀粉得到葡萄糖

          均發(fā)生了水解反應(yīng)

          C

          Cl2+2Br=2Cl+Br2
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu

          均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

          D

          2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
          Cl2+H2O="HCl+HClO"

          均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

          A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

          B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

          C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

          D.甲烷的二氯代物有2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):恒溫條件下,往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn):①只升高溫度;②只改變體系壓強(qiáng);分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系,并分析下列結(jié)論,其中錯(cuò)誤的是

          A

          B

          C

          濃度1

          0.05 mol·L-1

          a mol·L-1

          0.05 mol·L-1

          濃度2

          0.078 mol·L-1

          0.078 mol·L-1

          0.022 mol·L-1

          濃度3

          0.06 mol·L-1

          0.06 mol·L-1

          0.04 mol·L-1

          濃度4

          0.07 mol·L-1

          0.07 mol·L-1

          0.098 mol·L-1

          A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動(dòng)的原因是增大了體系的壓強(qiáng)

          B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          C. [濃度1]中a=0.05

          D. 該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中,測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較,可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖,這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是( )

          A.圖中EcE之差表示活化能

          B.升高溫度,圖中陰影部分面積會(huì)增大

          C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小

          D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H,并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知:NOSO4H遇水分解,但溶于濃硫酸而不分解。

          1)裝置A制取SO2

          A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

          ②導(dǎo)管b的作用是___。

          2)裝置B中濃HNO3SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H

          ①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外,還可以是___(只寫1)

          ②開始反應(yīng)緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但反應(yīng)速度明顯加快,其原因是___。

          3)裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。

          4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___。

          5)測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

          準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL

          已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

          ①配平:__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

          ②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___

          ③亞硝酰硫酸的純度=___。(精確到0.1%[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6molC的物質(zhì)的量為0.8mol,則:

          (1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__

          (2)10s末,生成物D的濃度為__;

          (3)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大”“減小不變填空)

          編號(hào)

          改變的條件

          生成D的速率

          降低溫度

          ___

          增大A的濃度

          ___

          使用正催化劑

          ___

          恒容下充入Ne

          (不參與體系反應(yīng))

          ___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是

          A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

          B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

          C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

          D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

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