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        1. 下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
          I、屬于非電解質的是
          (填序號)
          Ⅱ、(1)NaHCO3是一種
          (填“強”或“弱”)電解質;
          (2)寫出HCO3-水解的離子方程式:
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ;
          (3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為:
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

          (4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          .(已知:10-5.60=2.5×10-6
          Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質,現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
          (1)溶液中由水電離出c(OH-)=
          10-13
          10-13
          ;
          (2)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          分析:I(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質;
          II(1)完全電離的電解質是強電解質,部分電離的電解質是弱電解質;
          (2)碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子;
          (3)0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度;
          (4)H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          c(H+).C(HCO3-)
          C(H2CO3)

          Ⅲ(1)水電離出c(OH-)=
          KW
          C(H+)
          ;
          (2)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH -)=10-3mol/L,令鹽酸的濃度為amol/L,用a表示出混合后溶液中n(OH -),列方程計算.
          解答:解:Ⅰ、①Cu是金屬單質能導電,但單質既不是電解質也不是非電解質;
          ②液態(tài)SO2是共價化合物不能導電,不是電解質,屬于非電解質;
          ③純醋酸溶于水能導電,是電解質;
          ④NaHCO3是離子化合物,是電解質;
          ⑤Ba(OH)2溶液是混合物,既不是電解質也不是非電解質;
          故選:②;
          Ⅱ、(1)NaHCO3屬于鹽,在水溶液中完全電離,屬于強電解質,故答案為:強;
          (2)HCO3-水解生成碳酸與氫氧根離子,水解離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
          故答案為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
          (3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,c(OH-)>c(H+),說明HCO3-水解程度大于其電離程度,故c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-),水解程度不大所以c(HCO3-)>c(H2CO3)、c(HCO3-)>c(OH-),溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解,故c(OH-)>c(H2CO3),所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-),
          故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-);
          (4)H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          c(H+).C(HCO3-)
          C(H2CO3)
          ,c(H+)=c(HCO3-)=2.5×10-6mol/L,
          c(H2CO3)=1.5×10-5 mol L,
          可求 出 K1=4.2×10-7,
          故答案為:4.2×10-7
          Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生,水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH -),故水電離出c(OH -)=c(H+)=10-13mol/L,
          故答案為:10-13mol/L;
          (2)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH -)=10-3mol/L,令鹽酸的濃度為amol/L,則混合后溶液中n(OH -)=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×(1L+9L),解得a=0.01,則溶液的pH=2,
          故答案為:2.
          點評:本題考查電解質、溶液PH的有關計算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質的電離等,綜合性較大,難度中等,是對知識的綜合運用,需要學生具有扎實的基礎知識.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
          I.屬于非電解質的是
          ;(填序號)
          Ⅱ.(1)NaHCO3是一種
          (填“強”或“弱”)電解質;
          (2)寫出HCO3-水解的離子方程式:
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ;
          (3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序為:
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

          Ⅲ.Ba(OH)2是一種強電解質,現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
          (1)該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ;
          (2)溶液中由水電離出c(OH -)=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ;
          (3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
          0.01mol/L
          0.01mol/L

          Ⅳ.醋酸是一種弱電解質. 某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.則圖
          (填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
          I、屬于非電解質的是
          ;(填序號)
          Ⅱ、(1)NaHCO3是一種
          (填“強”或“弱”)電解質;
          (2)寫出HCO3-水解的離子方程式:
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ;
          (3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為:
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

          (4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          4.17×10-7(mol?L-1
          4.17×10-7(mol?L-1
          .(已知:10-5.60=2.5×10-6
          Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質,現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
          (1)該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為
          0.05mol?L-1
          0.05mol?L-1
          ;
          (2)溶液中由水電離出c(OH-)=
          10-13mol?L-1
          10-13mol?L-1
          ;
          (3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
          2
          2

          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質.某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.則圖
          (填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧瓦房店高級中學高二上學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12分)下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
          I、屬于非電解質的是     (填序號)Ⅱ、⑴NaHCO3是一種   (填“強”或“弱”)電解質;
          ⑵寫出HCO3水解的離子方程式:                             ;
          ⑶常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32―、OH五種微粒的濃度由大到小的順序為:                                          。
          ⑷常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=             。(已知:10-5.60=2.5×10-6
          Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強電解質,現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
          ⑴溶液中由水電離出c(OH)=______________;
          ⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。

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          科目:高中化學 來源:2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          有下列物質①Cu;②液態(tài)SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥熔融NaCl;⑦稀氨水;⑧BaSO4;⑨H2O

          (1)屬于強電解質的是      (填序號) 屬于弱電解質的是              (填序號)

          (2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na、HCO3、CO32―、OH 四種微粒的濃度由大到小的順序為:            。NaHCO3水解的離子方程式              。

          (3)Ba(OH)2是一種強電解質,現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

          ①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________; 

          ②與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。

           

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