日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 下表是元素周期表的一部分,回答有關(guān)問(wèn)題
          IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
          2 a b
          3 c d e f g h i
          4
          j
          k l
          (1)畫(huà)出下列元素的軌道表示式:a:
           
          d:
           

          (2)寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式:k:
           
          l:
           

          (3)在這些元素中,第一電離能最小的元素是
           
          ,電負(fù)性最大的元素是
           
          ,最不活潑的元素是
           
          ;(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)
          (4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
           
          ,堿性最強(qiáng)的是
           
          ,呈兩性的氫氧化物是
           

          (5)在g與h元素中,非金屬性較強(qiáng)的是
           
          ,用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論:
           

          (6)元素d和e的電離能如下:
          電離能kJ/mol I1 I2 I3 I4
          d 738 1450 7730 10550
          e 577 1817 2745 11578
          請(qǐng)解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因
           
          分析:根據(jù)元素周期表知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,
          (1)根據(jù)構(gòu)造原理畫(huà)出其軌道表示式;
          (2)根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其基態(tài)原子核外電子排布式;
          (3)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小;元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大;稀有氣體是最不活潑的元素;
          (4)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
          (5)同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大,根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷;
          (6)原子軌道中電子處于全滿、全空或半滿時(shí)最穩(wěn)定.
          解答:解:根據(jù)元素周期表知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,
          (1)a是N元素,其原子核外有7個(gè)電子,d是Mg元素,其原子核外有12個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其軌道表示式分別為:精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng),
          故答案為:精英家教網(wǎng)、精英家教網(wǎng);
          (2)K和l分別是Ca、Br元素,Ca元素原子核外有20個(gè)電子,Br元素原子核外有35個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式分別是:1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d104s24p5
          故答案為:1s22s22p63s23p64s2;1s22s22p63s23p63d104s24p5;
          (3)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小,這些元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素,所以第一電離能最小的是K;元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素,所以電負(fù)性最強(qiáng)的是F;稀有氣體是最不活潑的元素,則這些元素中最不活潑的元素是Ar,
          故答案為:K;F;Ar;
          (4)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素,但氟元素沒(méi)有含氧酸,非金屬性次之的是Cl元素,所以最高價(jià)含氧酸最強(qiáng)的是HClO4;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),這些元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素,所以堿性最強(qiáng)的是KOH,氫氧化鋁具有兩性,
          故答案為:HClO4;KOH;Al(OH)3;
          (5)同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大,在g與h元素中,非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素,非金屬的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氯氣能置換出硫化氫中的硫元素,反應(yīng)方程式為:Cl2+H2S=2HCl+S↓,
          故答案為:Cl;Cl2+H2S=2HCl+S↓;
          (6)元素d和e分別是Mg、Al,鎂元素的第一電離能大于鋁,原因是:Mg原子最外層3s軌道處于全滿,3p軌道處于全空,是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),而鋁原子3p能級(jí)上有1個(gè)電子,相對(duì)不穩(wěn)定,元素d的I1比元素e的I1大,
          故答案為:Mg原子最外層3s軌道處于全滿,3p軌道處于全空,是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu).
          點(diǎn)評(píng):本題考查了元素周期律知識(shí)的應(yīng)用,明確元素周期律中元素的相似性和遞變性是解本題關(guān)鍵,注意同一周期中元素第一電離能的異,F(xiàn)象,為易錯(cuò)點(diǎn).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

          主族
          周期
          ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
          2
          3
          (1)最活潑的非金屬元素是
          F
          F
          (用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH
          ,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵

          (2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

          (3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
          F<Cl<S
          F<Cl<S

          (4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,⑥這一極發(fā)生
          還原
          還原
          (填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分,表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素.請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出元素⑦的元素名稱

          (2)元素?在元素周期表中的位置是
          周期,
          ⅤⅢ
          ⅤⅢ
          族.
          (3)用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
          Na>Si>N>F
          Na>Si>N>F

          (4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
          K
          K
          (填元素符號(hào),下同),最活潑的非金屬元素是
          F
          F
          ,最不活潑的元素是
          Ar
          Ar

          (5)寫(xiě)出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
          OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
          OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

          (6)寫(xiě)出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
          NH3
          NH3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
          A B C D E
          F G H
          I J K
          L
          M N
          O
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)I的元素符號(hào)為
          Sc
          Sc
          ,K的元素名稱為

          (2)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ,N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式
          [Xe]4f145d106s26p5
          [Xe]4f145d106s26p5

          (3)下列對(duì)比正確的是
          cd
          cd

          a.原子半徑H>G>B>A;          b.第一電離能E>D>C>B;
          c.電負(fù)性A>H>G>K;            d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
          (4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
          bc
          bc

          a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,屬于s區(qū)元素;
          b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB(niǎo)族,屬于d區(qū)元素;
          c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素;
          d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
          (5)短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該元素在元素周期表中的位置為
          周期
          ⅤA
          ⅤA
          族.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
          a b
          c d
          e f g h
          i
          j
          (1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
          Na
          Na
          .(填元素符號(hào))
          (3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
          (b)
          (b)
          (填序號(hào)).
          (4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
          j
          j
          (填寫(xiě)字母).
          (5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式:
          XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
          XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

          (6)a與g形成的化合物是
          共價(jià)
          共價(jià)
          (填“離子”或“共價(jià)”)化合物.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的11種元素,完成下列各小題.
          周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
          2        C  N  O  F  
          3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
          4    Ca            
          (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
           
          (填元素名稱);
          (2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           

          (3)第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
           
           (填化學(xué)式);
          (4)O和N中,原子半徑較大的是
           
          ;
          (5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
           
          (填“元素”或“單質(zhì)”);
          (6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
           
          (填強(qiáng)或弱);
          (7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
           

          (8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ;
          (9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
           
          ,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H):m(S)=
           
          .(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1   S-32)

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案