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        1. (12分)20 L恒容的密閉容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣,在某溫度下使其反應(yīng),反應(yīng)至4 min時(shí),氧氣的濃度為0.06 mol/L,當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡。
          (1)0 min~4 min內(nèi)生成O2的平均速率:
          v(O2)=____________mol/(L·min)。
          (2)整個(gè)過程中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示,則該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

          (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________,此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

           
          A
          B
          C
          D
          SO3
          1 mol
          3 mol
          3 mol
          0 mol
          SO2
          2 mol
          1.5 mol
          0 mol
          6 mol
          O2
          2 mol
          1 mol
          0 mol
          5 mol
          (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡,下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。
          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      
          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   
          ④v(SO3)=2v(O2)
          ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

          (1)0.0025 mol·L-1·min-1
          (2)0.4 mol·L-1
          (3)BD 等于 (4)①③④

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (12分)20 L恒容的密閉容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣,在某溫度下使其反應(yīng),反應(yīng)至4 min時(shí),氧氣的濃度為0.06mol/L,當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡。

          (1)0 min~4min內(nèi)生成O2的平均速率:

          v(O2)=____________mol/(L·min)。

          (2)整個(gè)過程中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示,則該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

           (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________,此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

           

           

          A

          B

          C

          D

          SO3

          1 mol

          3 mol

          3 mol

          0 mol

          SO2

          2 mol

          1.5 mol

          0 mol

          6 mol

          O2

          2 mol

          1 mol

          0 mol

          5 mol

          (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡,下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      

          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   

          ④v(SO3)=2v(O2)

          ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三10月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分)20 L恒容的密閉容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣,在某溫度下使其反應(yīng),反應(yīng)至4 min時(shí),氧氣的濃度為0.06 mol/L,當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡。

          (1)0 min~4 min內(nèi)生成O2的平均速率:

          v(O2)=____________mol/(L·min)。

          (2)整個(gè)過程中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示,則該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

           (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________,此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

           

           

          A

          B

          C

          D

          SO3

          1 mol

          3 mol

          3 mol

          0 mol

          SO2

          2 mol

          1.5 mol

          0 mol

          6 mol

          O2

          2 mol

          1 mol

          0 mol

          5 mol

          (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡,下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      

          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   

          ④v(SO3)=2v(O2)

          ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:浙江省模擬題 題型:填空題

          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
          (1)目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g); △H=-92.4kJ·mol-1
          ① 673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是__________。
          A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大   
          B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C.點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同
          D.773K,30MPa下,反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
          ② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K= ________。(保留小數(shù)一位)K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)_________(填標(biāo)號(hào))。
          A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高       
          B.NH3的產(chǎn)量一定越大
          C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全       
          D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
          (2)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式
          ____________________。
          (3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下, N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g) + 3H2O(1)2NH3(g) + O2(g)!鱄 = a kJ·mol-1 進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
          ①此合成反應(yīng)的a______0;ΔS_______0,(填“>”、“<”或“=”)
          ②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92 .4kJ·mol-1        
          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol-1
          則N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012年山東省淄博一中高考化學(xué)三模試卷(解析版) 題型:解答題

          已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4
          (1)850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示,下列說法正確的是______(填序號(hào)).
          A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
          B.第4min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,可判斷已達(dá)到平衡
          C.第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
          D.第8min時(shí),若充入CO,會(huì)導(dǎo)致v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          (2)850℃時(shí),若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2.若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是______.
          (3)如將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4.已知:
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
          H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______.
          (4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.負(fù)極反應(yīng)式為______,正極反應(yīng)式為______.為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是______.實(shí)驗(yàn)過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4______L.

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