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          （12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。
          (1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
          v(O2)＝____________mol/(L·min)。
          (2)整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

          (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          SO3
          		1 mol
          		3 mol
          		3 mol
          		0 mol
          SO2
          		2 mol
          		1.5 mol
          		0 mol
          		6 mol
          O2
          		2 mol
          		1 mol
          		0 mol
          		5 mol
          (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。
          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      
          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   
          ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
          ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.0025 mol·L－1·min－1
          (2)0.4 mol·L－1
          (3)BD　等于　(4)①③④
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。
          (1)0 min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：
          v(O2)＝____________mol/(L·min)。
          (2)整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。
           (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
           
           
              
           
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		 
           
              
          SO3
                      		    
          1 mol
                      		    
          3 mol
                      		    
          3 mol
                      		    
          0 mol
                      		 
           
              
          SO2
                      		    
          2 mol
                      		    
          1.5 mol
                      		    
          0 mol
                      		    
          6 mol
                      		 
           
              
          O2
                      		    
          2 mol
                      		    
          1 mol
                      		    
          0 mol
                      		    
          5 mol
                      		 
          (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。
          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      
          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變    
          ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
          ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三10月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06
mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。
          


          (1)0 min～4
min內(nèi)生成O2的平均速率：
          


          v(O2)＝____________mol/(L·min)。
          


          (2)整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。
          


          


           (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          


           
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
 
          
 
          
  
  
          SO3
          
            		
  
  
          1 mol
          
            		
  
  
          3 mol
          
            		
  
  
          3 mol
          
            		
  
  
          0 mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          SO2
          
            		
  
  
          2 mol
          
            		
  
  
          1.5 mol
          
            		
  
  
          0 mol
          
            		
  
  
          6 mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          O2
          
            		
  
  
          2 mol
          
            		
  
  
          1 mol
          
            		
  
  
          0 mol
          
            		
  
  
          5 mol
          
            		
 
          

          


          (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。
          


          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      

          


          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          


          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變    
          


          ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
          


          ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
          （1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。 
          ① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是__________。 
          

          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大    
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 
          C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同 
          D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大 
          ② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K= ________。（保留小數(shù)一位）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)_________（填標(biāo)號(hào)）。
          A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高       
          B．NH3的產(chǎn)量一定越大 
          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全       
          D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
          （2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式
          ____________________。 
          

          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下， N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g) + 3H2O(1)2NH3(g) + O2(g)�！鱄 = a kJ·mol-1 進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 
          

          ①此合成反應(yīng)的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”） 
          ②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol-1        
          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1 
          則N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年山東省淄博一中高考化學(xué)三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
          （1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是______（填序號(hào)）．
          A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
          B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
          C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
          D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          （2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______．
          （3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
          則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______．
          （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為______．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4______L．

          

			
          

			
          
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