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          下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  ）
          A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
          c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④
          B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)
          C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
          D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4  ② NH4HCO3  ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④，正確；B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則根據(jù)電荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl－)，錯(cuò)誤；C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：根據(jù)質(zhì)子守恒可得c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，錯(cuò)誤；D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根據(jù)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知： c (Na+)>c (Cl－)> c (NH4+)> c (OH－)>c (H+)，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
          CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
          請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。
          （2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

          （3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成__________、__________等問題。
          （4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
          同一反應(yīng)時(shí)間
                     		 
                     		同一反應(yīng)溫度
           
          反應(yīng)溫度/℃
                     		轉(zhuǎn)化率（%）
                     		選擇性（%）*
                     		 
                     		反應(yīng)時(shí)間/h
                     		轉(zhuǎn)化率（%）
                     		選擇性（%）*
           
          40
                     		77.8
                     		100
                     		 
                     		2
                     		80.2
                     		100
           
          60
                     		92.3
                     		100
                     		 
                     		3
                     		87.8
                     		100
           
          80
                     		92.6
                     		100
                     		 
                     		4
                     		92.3
                     		100
           
          120
                     		94.5
                     		98.7
                     		 
                     		6
                     		93.0
                     		100
           
           
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
          A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
          C．60 ℃，4 h   D．40 ℃，3 h
          ②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          時(shí)間（min）
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          氫氣體積（mL）
                     		30
                     		120
                     		280
                     		350
                     		370
           
           
          反應(yīng)速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為        。原因是                                                           。
          ②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ，原因是                                 
          （2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
          A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
          你認(rèn)為他的做法可行的是                               （填相應(yīng)字母）；做法不可行的是             （填相應(yīng)字母），做法不可行的理由是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是 
          A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4　D．(NH4)2 SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：（  ）
           ①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
           ②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
           ③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）
           ④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
           ⑤c（H+）＞c（OH－）＞c（C1－）＞c（NH4+）
          其中可能的是   
          A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是（  ）
          A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO) 
          B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－) 
          C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 
          D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 
          2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，滴定消耗鹽酸的體積依序?yàn)閂1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是
          A．V3>V2>V1 B．V3＝V2＝V1 C．V1＝V2>V3 D．V3>V2＝V1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是
          A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) 
          B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 
          C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1 
          D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
          A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1
          B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
          D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
          

			
          

			
          
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