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          有濃度均為0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化銨溶液；③硫酸溶液各25mL。下列說法正確的是
          A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③
          B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
          C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
          D．若分別加入25mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是① 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
          （1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是
          b＞a＞c
          b＞a＞c
          （用“＞”“＜”“=”表示）．
          （2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是
          a=c=2b
          a=c=2b
          （用“＞”“＜”“=”表示）．
          （3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是
          a=c=
          1
          2
          b
          a=c=
          1
          2
          b
          ．
          （4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H+）：C（Cl-）約為
          6：1
          6：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）
          （1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）
          ②和④
          ②和④
          ．
          （2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．
          （1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
          ②
          ②
          ．
          （2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中 
          c(OH-)c(NH3?H2O)
          的值
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ；混合后的溶液中由水電 離
          出的c（OH-）
          ＞
          ＞
          0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
          5×10-12
          5×10-12
          ．
          （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
          ABDC
          ABDC
          （填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?長(zhǎng)春一模）有濃度均為0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
          （1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          b＞a＞c
          b＞a＞c
          ．
          （2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為
          n 1=n2=n3
          n 1=n2=n3
          ．
          （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
          V1=2V2=V3
          V1=2V2=V3
          ．
          （4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          v2＞v1＞v3 
          v2＞v1＞v3 
          ．
          （5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶 液的c（H+）分別為c1、c2和c3，則c1、c2和c3的大小關(guān)系為
          c2＞c1＞c3
          c2＞c1＞c3
          ．
          

			
          

			
          
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