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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

A.對于化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯

B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率υ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

C.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品，化學平衡理論可指導怎樣用有限的原料多出產品

D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

B.同物質的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多的熱量

C.CO和O生成CO2是吸熱反應

D.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

A.簡單離子半徑：Y＞Z＞X

B.元素的非金屬性：W＞X

C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y＞Z

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應，M、N物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝______。

（2）t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應中M與N物質的量之比為2∶5；②混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化；③M的轉化率達到最大；④如容器為絕熱容器，體系內溫度不再變化。

II.某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色) 2NO2(紅棕色)的反應]，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經過一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內壓強為開始時的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為________________。

（2）在4 s末時容器內的壓強是開始時的___________倍。

（3）平衡時容器內NO2的濃度是__________________。

A.氫化物沸點：W＜Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W

C.化合物Y2X3與化合物YZ3所含化學鍵類型相同

D.X與W、Z元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉