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       D．分子中所有原子可能在同一平面上

15．有機電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH₃COCH₂COCH₃）在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2CH₃CH₂OH＋2e^－＝2CH₃CH₂O^－＋H₂↑   

下列說法正確的是

A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．當(dāng)陽極失去2 mol e^―時，陰極產(chǎn)生2 mol氫氣

C．電解過程中，陽離子向陰極移動

D．已知Pb-4e^―=Pb⁴⁺，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

16．某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是

A．若為恒容容器，當(dāng)a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動

B．若為恒容容器，當(dāng)a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1

C．若為恒壓容器，當(dāng)a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為w%

D．若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%

第Ⅱ卷（非選擇題，共86分）

17、（8分）文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。

某化學(xué)興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。

【測定草木灰中鉀鹽含量】

（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量.→    →     →     →     →冷卻→再稱量（填字母序號）

           A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)

（2）稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向       （填左、右）旋動。某學(xué)生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生的操作應(yīng)為       。

（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是             ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                 。

【測定鉀鹽中K₂CO₃含量】

（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是          ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是               。

18、（14分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學(xué)實驗教學(xué)中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是                          。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號）。a、CaO        b、CuCO₃     c、CaCO₃       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.6g。請回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                               。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是                。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。

19．（8分）1919年美國化學(xué)家埃文?朗繆爾（Langmuir）提出：價電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N₂和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。

等電子體類型

代表物質(zhì)

空間構(gòu)型

四原子24電子等電子體

SO₃

平面三角型

四原子26電子等電子體

SO₃^2-

三角錐型

五原子32電子等電子體

CCl₄

四面體型

六原子40電子等電子體

PCl₅

三角雙錐型

七原子48電子等電子體

SF₆

八面體型

試回答：

（1）下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：

BrO₃^―           ,CO₃^2-          ， HClO₄                  。

（3）SF₆的空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，請在按照圖1表示方法在圖2中表示OSF₄分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF₄分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。

20．（10分）化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑，屬不含結(jié)晶水的復(fù)鹽。A～H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）

已知：A中含二種陽離子和一種帶二個單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個數(shù)比為3：1：3。陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且式量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾，E是一種紅棕色的顏料，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈紫色，I能使苯酚溶液顯紫色。

回答下列問題：

（1）C的電子式            。

（2）A的化學(xué)式              。

（3）D+E→C+G的方程式                                                。

（4）H+H₂O₂→I的離子反應(yīng)方程式                                           。

（5）在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是                                           。

五、（本題包括1小題，10分）

21、（10分）隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�！肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸�三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N₂氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15 min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10 nm Fe₃O₄磁性顆粒。

（1）“共沉淀法”中N₂的作用是______________，制備的總離子反應(yīng)方程式為___________________。

（2）在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見圖a）。磁流體屬于__________分散系，負(fù)載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進入人體，利用四氧化三鐵具有_____________功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當(dāng)外磁場交變時，可控釋藥。

（3）科學(xué)研究表明，F(xiàn)e₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2－通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O^2－的重復(fù)排列方式如圖b所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O^2－圍成的空隙，如1、3、6、7的O^2－圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O^2－圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面體空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面體空隙中，則Fe₃O₄晶體中，正四面體空隙數(shù)與O^2－數(shù)之比為_______,其中有______%正四面體空隙填有Fe³⁺，有________%正八面體空隙沒有被填充。

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）近日，油炸薯條再次出現(xiàn)食品安全危機，因為其中反式脂肪酸（trans  fatty  acids簡稱TFA）的含量增加了1/3。中國食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預(yù)警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。順式脂肪酸、反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。

試回答下列問題：

（1）順（反）式脂肪酸中所含官能團名稱是            （任填一種）。

（2）上述順式脂肪酸和反式脂肪酸都能與H₂在一定條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，其產(chǎn)物關(guān)系為      。

A．同分異構(gòu)體       B．同系物     C．同一種物質(zhì)       D．同素異形體

（3）研究表明，在特定的條件下，順式脂肪酸與反式脂肪酸會產(chǎn)生互變，油脂長時間高溫加熱及油脂催化加氫都會使反式脂肪酸的含量增高。亞油酸（9，12－十八碳二烯酸）與氫氣以1∶1催化加氫過程中，考慮順、反異構(gòu)，生成的脂肪酸最多有                種。

（4）據(jù)專家介紹，多食用花生油對人體有益，是因為花生油中含反式脂肪酸較少，且含有對人體有益的白藜蘆醇（化學(xué)名稱為芪三酚），其結(jié)構(gòu)簡式為：

試寫出1mol白藜蘆醇與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

23．（10分）據(jù)《中國制藥》報道，化合物C是用于合成抗“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B           ，C          （反應(yīng)②產(chǎn)物HCl中的H元素來自于氨基）。

（2）A→D的轉(zhuǎn)化中涉及的反應(yīng)類型有               。（填字母序號）

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、還原

（3）反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是             。（填數(shù)字序號）

（4）請你設(shè)計由甲苯→…→E的反應(yīng)流程圖（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，必須注明反應(yīng)條件），請在答題紙的方框中表示。

提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

       甲苯            ……              E

七、（本題包括2小題，共18分）

24．2007年3月8日媒體報道了陜西肯德基連鎖店在煎炸油中添加濾油粉的情況，經(jīng)衛(wèi)生部門檢測濾油粉實質(zhì)為食品級三硅酸鎂。三硅酸鎂為白色無味粉末，不溶于水和乙醇，易與無機酸反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組測定三硅酸鎂的化學(xué)式（可用Mg_xSi₃O_y?mH₂O表示）。實驗步驟如下：

步驟一：取16.6 g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體13.0 g。

步驟二：另取16.6g三硅酸鎂攪拌中加足量4 mol/L鹽酸100 mL，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干得固體9.0 g。該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)且熔沸點很高。有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量12.2 %為優(yōu)良級。

則：（1）計算確定Mg_xSi₃O_y?mH₂O的化學(xué)式。

（2）該小組測定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級？

（3）寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25．石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一，為我省的經(jīng)濟發(fā)展作出了貢獻。乙烯是石油化工中的重要物質(zhì)，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。

（1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為C_nH_m（m>2n），經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷：4%、乙烯：50%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣。則x+y=      ， n / m =        （請用含x的式子表示）。

（2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56噸。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下：

反應(yīng)①中乙烯的利用率為80%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為83.33%，反應(yīng)③中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？

揚州市2006-2007學(xué)年度高三第二學(xué)期調(diào)研測試