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        1. 2008-2009學(xué)年無棣二中第五次月考試題 

          化學(xué)試卷

                                    2009.42

          1.本卷總分100分。

          2.可能使用的相對原子質(zhì)量:H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5  Na-23

           Mg-24   Al-27    Fe-56

                             第Ⅰ卷(選擇題,共48分)

          一、單項選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)

          1.化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的,下列關(guān)于生活化學(xué)的說法正確的是       

          A.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受,為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰

          B.現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,另一類為液化石油氣,它們屬于碳?xì)浠衔?/p>

          C.福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來消毒自來水

          D.保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)用沸水溶解洗衣粉

          試題詳情

          2.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷:①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4;②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑;③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物;④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸(    )

             A.只有②③正確                    B.只有①③正確

             C.只有④正確                      D.①②③④均不正確

          試題詳情

          3.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 (      )    A.1:1       B.5:1     C.1:5        D.3:1

          試題詳情

          4.為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕可采用的方法是                            (      )

          A將它與直流電源負(fù)極相連                  B將它與直流電源正極相連

          C將它與銅板相連                          D將它與錫板相連

          試題詳情

          5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):

          試題詳情

          H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol,

          試題詳情

          1L0.5mol?L1的NaOH溶液分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

          A.△H1>△H2>△H3                                        B.△H1<△H3<△H2

          C.△H2>△H1>△H3                                         D.△H1>△H3>△H2

          試題詳情

          6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是(    )

              A.23 g Na和足量的O2完全反應(yīng),無論是常溫,還是燃燒,都失去NA個電子

              B.203gMgCl2?6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA

              C.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

          試題詳情

              D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

          試題詳情

          7.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(       )

          A.pH > 7,且c(OH) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO)

          B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)

          C.pH < 7,且c(CH3COO) >c(H+) > c(Na+) > c(OH)

          D.pH = 7,且c(CH3COO) = c(Na+) > c(H+) = c(OH)  

          試題詳情

          8. 某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g);△H= ―QkJ/mol,

          試題詳情

          本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影

          響。試判斷圖中y軸可以表示 (    )                                   

          A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          B.達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

          C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          D.達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

           

          試題詳情

          9。某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(    )

          A.a為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl

          B.a為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl

          C.a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl

          D.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl

          試題詳情

          10.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

          試題詳情

          2A(g) + B(g)      3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是(    )

          A.2 mol C                       B.2 mol A、2 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

          C.1 mol B和1 mol C             D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

          試題詳情

          11.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(    )

          A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

          B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色        

          證明了SO2漂白性  

          C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化

          性弱于I2

          D.實(shí)驗室用氨水溶液除去多余的SO2

           

          試題詳情

          12.下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(    )

              A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3、NH4、C1、SCN

           B.含有大量HCO3的溶液:NH4+、Ca2+、Mg2、I

           C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

              D.含有大量ClO的溶液:H+、Mg2+、I、SO42

          試題詳情

          13.兩種氣態(tài)混合烴,在105℃1L該混合烴與9LO2混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),所得氣體體積仍為10L,下列各組混合烴中一定不符合此條件的是(    )

          A.CH4、C2H4     B.CH4、C3H6    C.C2H4、C3H4     D.C2H2、C3H6

          試題詳情

          14.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是(    )

              A.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22+2H2O == 4OH+O2

              B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O

                 C.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2 ClO+H2O+SO2 == CaSO3↓+2HClO

                                          D.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:

          試題詳情

          文本框: 沉淀( g )2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

          試題詳情

          15.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解,加入氫氧化鈉溶液的體積

          與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖,則合金中鎂和鋁的質(zhì)

          量比是 (    )  

          A.2∶3      B.8∶9       C.4∶3       D.4∶9

          試題詳情

          16.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應(yīng)后,氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是(    )

           

          A

          B

          C

          D

          Na2O2和NaHCO3

          物質(zhì)的量之比

          8?1

          9?2

          1?8

          2?9

          原稀鹽酸的

          物質(zhì)的量濃度(mol/L)

          試題詳情

          3.2

          試題詳情

          1.1

          試題詳情

          1.8

          試題詳情

          1.3

           

           

           

          2008-2009學(xué)年無棣二中第五次月考試題

          化學(xué)試卷

          試題詳情

          1.本卷總分100分。

          試題詳情

          2.可能使用的相對原子質(zhì)量:H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5

                        Na-23  Mg-24   Al-27    Fe-56

          第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)

          試題詳情

          二、(本題包括4小題,共40分)

          17.(3分)下列有關(guān)實(shí)驗的敘述中,不正確的有                 

          試題詳情

          ①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁;②試管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加熱3~4分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn);③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離;④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液;⑤為了測定某溶液的pH,將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液,過一會取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比;⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯;⑦配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

          試題詳情

          18.(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng),設(shè)計實(shí)驗探究方案如下:

          (一)實(shí)驗用品:純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

          (二)實(shí)驗記錄:

          交流卡片

          主題:Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗

          A.將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗

          B.將鋅與銅片貼在一起,一同放入濃鹽酸中,反應(yīng)快速放出氣體

          C.當(dāng)實(shí)驗B中鋅片完全溶解后,將溶液加熱,又產(chǎn)生大量氣體,得到無色溶液

          D.將實(shí)驗C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣,加入適量水,出現(xiàn)白色沉淀

          (三)背景資料

          資料卡片

          主題:生成一價銅的反應(yīng)

          試題詳情

          ① 必修一,P116:4CuO === 2Cu2O + O2

          ②《無機(jī)化學(xué)》下冊,p705:2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2

          ③《無機(jī)化學(xué)》下冊,p706:氯化亞銅(CuCl)在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。

          (四)請你參與以下探究

          (1)實(shí)驗A反應(yīng)速度明顯比B小,原因是                             。

          (2)根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后,與稀鹽酸不反應(yīng),而在實(shí)驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實(shí),作出如下推斷:

            ①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2,你認(rèn)為是否有道理,理由是                                             。

            ②某同學(xué)作了如下猜想:是否成立?請你設(shè)計實(shí)驗方案加以驗證。

          猜想

          驗證方法

          預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論

          認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

           

           

          (3)某同學(xué)對實(shí)驗D中的白色沉淀進(jìn)行分析:“不可能是CuCl,因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色;也不可能是ZnCl2,因為稀釋后溶液更稀,不會析出ZnCl2晶體。若利用資料卡片資料①②大膽猜想,白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案。

          猜想

          預(yù)設(shè)驗證方法

          猜想的現(xiàn)象與結(jié)論

          白色沉淀

          是氯化亞銅

           

           

          (4)指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗D中的白色沉淀是CuCl;并指出生成沉淀的原因,實(shí)際上是[CuCl4]3-等離子與CuCl(s)、Cl-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果。請寫出這一平衡關(guān)系式(用離子方程式表示)

                                                     。

           

          試題詳情

          19.(12分)氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下(部分):

          元素

          性質(zhì)

          8O

          16S

          Se

          52Te

          單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)

          -183

          試題詳情

          444.6

          685

          1390

          主要化合價

          -2

          -2,+4,+6

          -2,+4,+6

           

          原子半徑(nm)

          試題詳情

          0.074

          試題詳情

          0.102

          試題詳情

          0.116

          試題詳情

          0.143

          單質(zhì)與H2反應(yīng)

          點(diǎn)熱易化合

          加熱化合

          加熱難化合

          不能直接化合

          試題詳情

          回答下列問題:

            1. 2,4,6

              (2)H2O2可以作脫氯劑,用于消除水中的Cl2,

              寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                    。

              (3)碲的主要化合價可能有              。

              (4)工業(yè)上可用Al2Te3制備H2Te,化學(xué)方程式為:

                                                                。

              (5)右圖所示為上述氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(反應(yīng)的熱效應(yīng))。則:b代表      ,d代表                  

              (寫化學(xué)式)。

               

              試題詳情

              20.(12分)茶是我國人民喜愛的飲品。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。

              試題詳情

              【查閱部分資料:草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì);Ca、A1、Fe完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3;pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1)

              試題詳情

              試根據(jù)上述過程及信息填空:

              (1)步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后,加熱至沸30min的作用是                   。

              (2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式                                  

              (3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式                        。

              (4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式

                                                      

              (5)步驟⑨的作用是                                         ,猜測步驟⑩的目的是                                                   。

              試題詳情

              三、(本題包括1小題,共12分)

              21。(12分)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3 H2(g)        2NH3(g)
              ⑴若反應(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,計算a的值     

              試題詳情

              ⑵反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量         。

              ⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平) =        。
              ⑷原混合氣體中,a∶b =      。
              ⑸達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α (H2)=      
              ⑹平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =      。

                     

               

               

               

              2007-2008學(xué)年無棣二中第五次月考試題 

              試題詳情

              化學(xué)試卷2007.12.2

              試題詳情

              一、單項選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)

                 1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

               

                 9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

              二、(本題包括2小題,共40分)

              17。(3分)①②⑤⑥

              18.(13分)(1)銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池,加快了反應(yīng)速率(2分)

                 (2)①沒道理,因為H­2本身難溶于水(2分)

                      ②(2分)

              將銅片加入稀硫酸中,并微熱

              若無氣體放出,則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì);若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

              (3)(5分)

              白色沉淀是氯化亞銅

              向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑

              溶液變藍(lán)色,說明是一價銅

              向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

              如白色沉淀消失且得無色溶液,則原溶液為氯化亞銅,否則不是

              (4)[CuCl4]3-(aq)    CuCl(s) + 3Cl-(aq) (2分)

              19.(12分)

                 (1)(2分)

                 (2)Cl2+H2O2==2HCl+O2(2分)

                 (3)-2、+4、+6(2分)

                 (4)Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑(或其它合理答案(2分)

                 (5)Se(2分)O2(2分)

              20.(12分)(1)使Al3+、Fe3+完全沉淀(2分)

                 (2)Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+(2分)

                 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)

                 (4)Fe3++3SCN   Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)

                 (5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;檢驗Al3+(或鋁元素)存在。(各2分,共4分)

              三、(本題包括1小題,共12分)

              21。⑴解法一:由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知,反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2,設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

              解法二: N2 + 3H2    2NH3
                      開始時 a    b        0
                        t
              時13            6

              在t時生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16
              ⑵n(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
              ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  (各2分,共12分)

               

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