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8．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是                          

　　①CO₃^2－＋2H⁺==CO₂↑＋H₂O

②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO==BaSO₄+2H₂O

③Cl^-+Ag⁺==AgCl↓

④Fe + Cu²⁺ == Fe²⁺ + Cu

⑤Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO

  A．①③　　　　   B．②④　　　　   C．②⑤　　　　　 D．只有⑤

9．下圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置（必要時(shí)可以加熱），該裝置不適用于   

    A．用濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫

B．用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮

C．用稀硝酸和銅反應(yīng)制取一氧化氮

D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

10．夏日的夜晚，可�？吹絻和�手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)生熒光，草酸二酯（CPPO）的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)說法正確的是     

                  A．草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₄Cl₆O₈

                  B．1mol草酸二酯與NaOH稀溶液反應(yīng)，最多消耗8molNaOH

                  C．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)產(chǎn)物

                  D．1mol草酸二酯與H₂完全反應(yīng)，需要H₂8mol

11．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂（g） N₂O₄(g)；△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是                             

  A．相對平均分子質(zhì)量增大            B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高

  C．NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大                D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                             

　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合氣體分子數(shù)為N_A

　　B．1mol－CH₃和1molOH^－都含有10N_A個(gè)電子

　　C．250mL1mol/L的CuCl₂溶液中Cu²⁺總數(shù)為0.25N_A

　　D．1molNa₂O和1molNa₂O₂晶體中離子總數(shù)分別是3N_A和4N_A

13．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中正確的是                    

    A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?i>c(HN₃)> c(N₃^-) > c(H⁺)> c(OH^‑)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?i>c(Na⁺)> c(N₃^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

D．N₃^-與CO₂含相同電子數(shù)

26．（14分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．它們的電子層數(shù)之和為10，Y、W為同族元素，Y的單質(zhì)為氣體，W的單質(zhì)為淡黃色固體；X原子的最外層電子數(shù)是其原子層數(shù)的二倍也是其內(nèi)層電子數(shù)的二倍；Z原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，其單質(zhì)在XY₂氣體中可以燃燒生成一種黑色一種白色兩種產(chǎn)物．

   （1）寫出元素符號：X_________，Z_________；（各2分）

   （2）寫出化合物CaX₂中,由X形成的雙核陰離子的電子式：_________；（2分）

   （3）寫出X與W形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：______________；（2分）

   （4）寫出Z單質(zhì)在XY₂氣體中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________；（3分）

   （5）若17g H₂W完全燃燒放出Q kJ熱量（Q>0），則H₂W完全燃燒的熱化學(xué)方程式為（用化學(xué)式表示）：_____________________________________________．（3分）

27．（共16分，第①小題每空2分，其余每空3分）

已知：A為淡黃色固體，E、F、G為單質(zhì)，且E、F、H為無色氣體，I為紅棕色氣體，J與鹽酸反應(yīng)生成不溶于X的白色沉淀．

    ①的焰色反應(yīng)為黃色，則D的電子式為：___________；

F的電子式為：__________；

②寫出反應(yīng)（1）的離子反應(yīng)方程式：__________________________；

寫出反應(yīng)（3）的離子反應(yīng)方程式：__________________________；

③寫出反應(yīng)（2）的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________；

④ 1molC通過反應(yīng)（4）得到1molG，C中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則C的化學(xué)式為：

__________；

28．（共14分）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（粉末）與80%的濃硫酸反應(yīng)來制取二氧化硫氣體，請從下列儀器中選擇裝配適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置以制取、收集干燥的二氧化硫氣體，并收集尾氣：

   （一）氣體發(fā)生器置于左側(cè)，氣體向右方流動(dòng)，所用儀器依次連接序號為

                                                      ．（2分）

   （二）能否選用（2）做為二氧化硫氣體發(fā)生裝置：     （填“能”或“否”）（1分）；

理由是                                               ．（2分）

   （三）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫氣體的離子反應(yīng)方程式為：

                                                           ．（3分）

   （四）收集二氧化硫氣體時(shí)能否用（6）：      （填“能”或“否”）（1分）；

理由是                                                   ．（2分）

   （五）尾氣吸收裝置能否用（9）：     （填“能”或“否”）（1分）；

理由是                                                       ．（2分）

29．（共16分）已知具有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被弱堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

(1) A→B的反應(yīng)類型是_______________，（2分）

C→D的反應(yīng)類型是_______________。（2分）

(2) G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________，（2分）

E的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（2分）

(3) B→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3分）

(4) B→F的化學(xué)方程式是_________________________________________________。（3分）

(5) B物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，與B所含官能團(tuán)種類、數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有______種(不包括B)。（2分）

化學(xué)答案：

6．C　　7．B　　　8．D　　　9．C　　10．A　　11．C　　　　12．A　　13．D

26．（14分）

（1）C  Mg （各2分） （2） （2分）（3）S=C=S（2分）

（4）2Mg＋CO₂＝2MgO＋C（3分）

（5）2H₂S(g)+3O₂(g)=2H₂O(l)+2SO₂(g);△H=－4QkJ/mo1 （3分）

27．（共16分）

① 　　　   ② 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^- + O₂↑

    3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃^2- + NO↑

③ Ag + 2HNO₃ = Ag N O₃ + N O₂↑+ H₂O

28．（共14分）

　 （一）（2）、（7）、（5）、（10）　 （2分）

　 （二）否　（1分）　濃硫酸為液體。（2分）

　 （三）SO₃^2- + 2H⁺ =H₂O + SO₂↑（3分）

    (四) 否�。�1分）　相同情況下，二氧化硫氣體密度比空氣大（2分）

　 （五）否�。�1分）　二氧化硫氣體極易溶于NaOH溶液，用（9）易導(dǎo)致倒吸。其他合理答法亦可（2分）

29.（1）氧化反應(yīng)（2分），酯化反應(yīng)（2分）（共4分）

（2）

（3）

（4）

（5）4（2分）