科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)

大于

大于

500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

b、d

b、d

．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO₂、O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示所示．該物理量可能是

b、d

b、d

．
a．平衡體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)
b．氣體的平均相對分子質(zhì)量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO₂的轉(zhuǎn)化率
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

0.036

0.036

 mol?L^-1?min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

向正反應(yīng)方向

向正反應(yīng)方向

移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

0.36

0.36

 mol＜n（SO₃）＜

0.40

0.40

mol．
（5）壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

壓強轉(zhuǎn)化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中數(shù)據(jù)分析．在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度

400℃～500℃

400℃～500℃

℃，壓強

0.1

0.1

MPa．

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在一定條件下可用SnO₂/Al₂O₃等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NO_x，
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂ （g）+6H₂O（g）+Q₁    …①
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）+Q₂    …②
將NO與丙烯的混合氣體充入恒容密閉容器中，在有催化劑存在時，在不同溫度下反應(yīng)，測得NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，并在相同條件下測得NO₂轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線（見圖）．
（1）反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=

 

．
（2）要使反應(yīng)②速率加快，并提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

 

．
（3）從如圖得出的結(jié)論正確的是

 

．
a．Q₁＞0       b．550℃時K₁=K₂
c．催化劑在450～500℃時活性最大
（4）根據(jù)如圖分析，在用丙烯還原NO的反應(yīng)體系中加入適量的O₂，將會使NO的轉(zhuǎn)化率

 

（選填“不變”、“提高”或“降低”）．

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（2008?駐馬店二模）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，同時制取少量三氧化硫晶體，并測量反應(yīng)后混合氣體中SO₂的含量，設(shè)計了如圖所示的裝置．

已知：V₂O₅在450℃左右，活性最好，溫度過高或過低都會使催化劑活性下降．
（1）已知3.2g二氧化硫被氧氣完全氧化成三氧化硫時，可以放出4.915kJ熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol

．
（2）A裝置可用來觀察SO₂和氧氣的進氣量．實驗時使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與SO₂導(dǎo)管冒出的氣泡速率相近，其目的是

使用過量氧氣以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

使用過量氧氣以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗．此時首先應(yīng)該進行的操作是

加熱（或點燃酒精燈）

加熱（或點燃酒精燈）

．
（4）在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高催化劑活性降低

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高催化劑活性降低

．
（5）冰鹽水的作用是

降溫，冷卻SO₃使之成為晶體

降溫，冷卻SO₃使之成為晶體

．
（6）能用于測定反應(yīng)后混合氣體中SO₂含量的是

BC

BC

（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液                B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液                     D．氨水、酚酞試液．

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（1）納米級Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu₂O的三種方法；
【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 

△   .

 Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ?mol^-1
則該方法的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=

 

kJ?mol^-1．
【方法II】：電解法：基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應(yīng)為：2Cu+H₂O 

電解  .

Cu₂O+H₂↑
該電解池陽極的電極反應(yīng)

 

．
【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備CU₂O，同時放出N₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：
2H₂O（g） 

光照

Cu2O

  2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表：

序號	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol-1
	溫度/℃
①	T1	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T1	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T2	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．實驗的溫度：T₂

 

T₁（填“＜”或“＞”）
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率為

 

mol?L^-1?min^-1．
C．實驗②比實驗①中所用的催化劑催化效率

 

（填“高”或“低”）
D．實驗②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

 

．

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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/div>

A．配制FeSO₄溶液時在溶液中加入稀硫酸

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強有利于合成氨反應(yīng)

D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450℃～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：

相關(guān)信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫 度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）裝置A中g(shù)管的作用是

平衡壓強，使液體從分液漏斗中順利流下

平衡壓強，使液體從分液漏斗中順利流下

；裝置C中的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

．
（2）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ．但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你評價后填寫下表．

方案	優(yōu)點	缺點
甲	①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗，不會堵塞導(dǎo)管 ②冷凝產(chǎn)品，減少產(chǎn)品損失 ①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗，不會堵塞導(dǎo)管 ②冷凝產(chǎn)品，減少產(chǎn)品損失	①空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解 ②尾氣沒有處理，污染環(huán)境 ①空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解 ②尾氣沒有處理，污染環(huán)境
乙	①有尾氣處理裝置，注重環(huán)保 ②避免空氣中的水蒸氣進入裝置 ①有尾氣處理裝置，注重環(huán)保 ②避免空氣中的水蒸氣進入裝置	①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管 ②沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失 ①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管 ②沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失

（3）在上述（2）的評價基礎(chǔ)上，請你設(shè)計一個合理方案并用文字表達(dá)：

在裝置Ⅰ的i處接干燥管j

在裝置Ⅰ的i處接干燥管j

．
（4）SiCl₄與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl

SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl

．

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（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+190kJ
1）該反應(yīng)所用的催化劑是

五氧化二釩

五氧化二釩

 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)

大于

大于

 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ

在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ

．
3）對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

bd

bd

a．v_正（O₂）=2v_正（SO₃）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

0.036

0.036

mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

向正反應(yīng)方向

向正反應(yīng)方向

移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

0.36

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.40

0.40

 mol．

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

無

無

．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

降低

降低

（2）圖中△H=

-198

-198

KJ?mol^-1；
（3）該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)

大于

大于

 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已平衡的是：

bd

bd

a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（5）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

向正反應(yīng)方向

向正反應(yīng)方向

移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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（2013?廣東模擬）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)下圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.025mol/（L?min）

0.025mol/（L?min）

．
（2）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)

＞

＞

500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

BD

BD

．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡

不

不

移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡
（此時NH₃濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

．

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下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO₃含原子總數(shù)為0.4N_A

B．Na₂O₂與H₂¹⁸O反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

C．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

D．接觸法制硫酸工藝中，在450℃并有催化劑存在下將2molSO₂和1molO₂置于密閉容器充分反應(yīng)放熱190kJ，其熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-190kJ/mol

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隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉(zhuǎn)化利用越來越受到人們的關(guān)注．如圖所示是最近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先，甲烷在催化劑作用下發(fā)生“氧氯化反應(yīng)”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的條件下通過分子篩催化轉(zhuǎn)化為低碳烯烴．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）第一輪次反應(yīng)投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比為

l：1

l：1

．
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化學(xué)方程式為

3CH₃Cl

分子篩

CH₂=CH-CH₃+3HCl

3CH₃Cl

分子篩

CH₂=CH-CH₃+3HCl

．
（3）若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應(yīng)”的轉(zhuǎn)化率為80%，經(jīng)除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余物質(zhì)全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)；第二步反應(yīng)生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后剩余物質(zhì)全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)．則：
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m³甲烷經(jīng)過一輪反應(yīng)可得到

0.45

0.45

kg乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體．
②第二輪次反應(yīng)投料時，需補充的甲烷、氧氣和HCl的體積比為

10：5：1

10：5：1

．

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)

 

 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

 

mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

 

移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（　?。?br />甲．在500℃時，SO₂和O₂各10mol反應(yīng)
乙．在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)
丙．在450℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)
?。?00℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)．

A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲

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