科目：gzhx 來源： 題型：
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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年福建省三明市高三上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
科目：gzhx 來源： 題型：
硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。
（1）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 ▲ mol·L－1。
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
x ：y =____▲_____。
② t2～t3時間段固體的化學(xué)式為 ▲ 。
③ t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
科目：gzhx 來源：2011屆江蘇省宿豫中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題
硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。
（1）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 ▲ mol·L－1。
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
① x ：y =____▲_____。
② ② t2～t3時間段固體的化學(xué)式為 ▲ 。
③ t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
科目：gzhx 來源： 題型：
（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. c(HA－)＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
科目：gzhx 來源：2012屆福建省三明市普通高中高三上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
則x：y= 。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
科目：gzhx 來源： 題型：
（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
科目：gzhx 來源：鎮(zhèn)江一模 題型：問答題
科目：gzhx 來源：江蘇省宿豫中學(xué)2011屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型：022
硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
(1)25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5．在1 L 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為________mol·L－1．
(2)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．
①x∶y＝________．
②t2～t3時間段固體的化學(xué)式為________．
③t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
科目：gzhx 來源： 題型：
某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實驗：將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ?。?/div>
| A、t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了SO2、O2兩種氣體 | B、t6后得到的固體是CaSO4 | C、t2～t3時間段固體的化學(xué)式為2CaSO4?H2O | D、x：y=2：3 |
科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解
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科目：gzhx 來源： 題型：
某化學(xué)課外活動小組為了探究不同催化劑對氧化氫分解速率的影響，設(shè)計并進行了如下實驗，請你完成下列各項任務(wù)。
I．氧化銅的制備。
（1）稱取10g膽礬，將其放入小燒杯中，再溶于適量水配成溶液。
（2）向步驟（1）中的燒杯內(nèi)滴加NaOH溶液，直至產(chǎn)生大量的沉淀。
（3）檢驗沉淀是否完全，其操作方法是 。
（4）將步驟（2）所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>
（5）再將步驟（4）所得混合物 、洗滌、 后研細。本步驟中要驗證是否洗凈硫酸根離子的方法是： 。
II．比較不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響。
該課外活動小組擬完成的實驗及實驗記錄的表格如下，
擬采用下圖所示裝置來測定氧氣的體積。
| 實驗序號 | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測數(shù)據(jù) |
| ① | 15mL | 無 | |
| ② | 15mL | CuO(0.5g) | |
| ③ | 15mL | MnO2(0.5g) |
試回答下列問題：
（1）本實驗中影響雙氧水分解速率的因素有：①實驗時的溫度和壓強；②雙氧水的濃度
③不同的催化劑；④ ；⑤ 等。
（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是 ；也可以是 。
（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：①證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；② 。
（4）你認為可以使過氧化氫分解的催化劑還有 （填一種物質(zhì)的化學(xué)式或名稱）。
科目：gzhx 來源：2010年湖北省武漢市武昌區(qū)高三五月調(diào)研測試理綜化學(xué)試題 題型：填空題
（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學(xué)要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。
（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。
（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖，請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）
樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）
科目：gzhx 來源： 題型：
(1)甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________；若Ca2+、Ba2+都可使
沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是__________________________________。
(2)乙同學(xué)的方案如圖所示：
根據(jù)該實驗方案，乙同學(xué)在實驗中必須準(zhǔn)確測定的數(shù)據(jù)是_____________；當(dāng)混合物樣品充分反應(yīng)完全時，緩慢通入空氣的目的是_____________，其中，裝置A的作用是_____________。
裝置E的作用是__________________________________________________________。
科目：gzhx 來源：物理教研室 題型：013
科目：gzhx 來源：知識精講與能力訓(xùn)練 高三化學(xué) 題型：013
某化學(xué)課外活動小組為測定某廠生產(chǎn)的液化石油氣(設(shè)該液化石油氣由丁烷和丙烷組成)的平均相對分子質(zhì)量，在實驗中需收集該混合氣體樣品，下列收集方法中正確的是
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科目：gzhx 來源： 題型：013
某化學(xué)課外活動小組為測定某廠生產(chǎn)的液化石油氣（設(shè)該液化石油氣由丁烷和丙烷組成）的平均相對分子質(zhì)量，在實驗中需收集該混合氣體樣品，下列收集方法正確的是…（ ）
科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解
硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學(xué)要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。
（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。
（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖，請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）
樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）
科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解
請回答下列問題：
(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe2O3·aH2O)對制取硫酸亞鐵有無影響 (填“有”或“無”)。其原因是： 。如有影響將如何操作？ (若無影響，此問可以不答)。
(2)FeSO4在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 18.5 | 20.8 | 26.3 | 32.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 | 50.9 | 43.7 |
由于廢鐵屑含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘渣，該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法。這樣做的主要目的是為了防止 。你認為實驗時的水浴溫度最好控制在 ℃左右。
(3)測定晶體中結(jié)晶水含量所用的實驗儀器除托盤天平(或物理天平)、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、藥匙外，還有 ；判斷晶體中結(jié)晶水完全失去的實驗操作是 。
(4)計算硫酸亞鐵晶體化學(xué)式中x的實驗值表達式為x= 。(已知：硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為m g、硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量為w g)
(5)由于鐵屑或鐵絲與硫酸反應(yīng)速率慢，實驗過程中有的同學(xué)提出采用電解的方法，可以加快制取FeSO4溶液的反應(yīng)速率，該方法的電解質(zhì)溶液是 ，陽極的電極反應(yīng)方程式為： 。
請你再寫出一種(不包括改變溫度和硫酸的濃度)以鐵單質(zhì)為反應(yīng)物，能加快制取FeSO4溶液反應(yīng)速率的方法： 。