現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴．已知
① 1 mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；且烴C完全燃燒時，生成的水的物質(zhì)的量比CO₂多；　　 
② A和D都能使溴水褪色，其中1 mol D可以和1 mol H₂反應(yīng)生成1 mol A；1 mol A又可繼續(xù)和1 mol H₂ 反應(yīng)又生成1 mol C；　 　　 
③ C不與溴水或酸性KMnO₄溶液反應(yīng)；　　　　
④ A存在多種同分異構(gòu)體，其中C只能由一種A與氫氣反應(yīng)而得；　　　　
⑤ B在鐵屑存在下可以跟液溴反應(yīng)，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；　　
⑥ B能和氫氣充分反應(yīng)生成E；    
請回答下列問題：　
(1)寫出所屬烴的類別：A___________，B___________，C___________．　
(2)烴C的一鹵代產(chǎn)物有           種同分異構(gòu)體．
(3)用“系統(tǒng)命名法”對D命名：                                    ．
(4)以上幾種物質(zhì)能作為溴水中溴的萃取劑的有：         （用“A、B、C……”作答）．
(5)寫出符合題設(shè)條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應(yīng)方程式：_________________．

(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實(shí)驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100； 常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

 

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

              　                                                  

                                                                 

（3）操作II的作用是                 　                               

操作Ⅲ的具體過程是                                               

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                    　　　      

_______________________________________________________________________

 

(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實(shí)驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100； 常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

 

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                           。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

             　                                                 

                                                                 

（3）操作II的作用是                　                               

操作Ⅲ的具體過程是                                               

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                   　　　      

_______________________________________________________________________

 

(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實(shí)驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：
有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100； 常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

 
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                           。
（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
             　                                                 
                                                                 
（3）操作II的作用是                　                               
操作Ⅲ的具體過程是                                               
（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                   　　　      
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《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重．分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1％． 陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比約為4.13：1，NO3-的比例呈明顯上升的趨勢． 回答下列問題： 　 (1) 江蘇省大氣污染特征是 [　　] A． 煤煙型 B． 機(jī)動車尾氣型 C． 由煤煙型向煤煙型與機(jī)動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化 D． 由機(jī)動車尾氣型向煤煙型與機(jī)動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化 (2) 請你提出江蘇省防治酸雨的兩條主要措施________ (3) 某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究． ①如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點(diǎn)時，你建議選擇的測定地點(diǎn)分別是________ ②通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標(biāo)準(zhǔn)(GB／T15262—94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是________． ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸： 該反應(yīng)類型屬于________．測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺(用吸光度A表示，可由儀器進(jìn)行測量)，就能確定二氧化硫的含量；實(shí)驗測得SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如下圖所示． 若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量(mg·m—3)，除需要測定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為________

（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：

實(shí)驗步驟：

①檢查裝置氣密性

②將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g

③關(guān)閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)

④待B中完全反應(yīng)后，打開活塞K，通入一會兒空氣

⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4 g

回答下列問題：

（1）C中裝的藥品是          ，E中藥品是         ，F(xiàn)中藥品的作用                                                    。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為                         。

（4）若實(shí)驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量              （填“偏小”“偏大”“不影響”）

 

（8分）查閱有關(guān)資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：
第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑  第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]
試回答下列問題：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：                            。
（2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型（用四種基本反應(yīng)類型作答）
①第1步屬                  ，②第2步屬                    。
（3）根據(jù)你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是              ，
還原劑是___________。
（4）若將 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分兩步進(jìn)行，請寫出第1步的化學(xué)方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO₄·5 H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分別如下：

物質(zhì)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

請回答下列問題：

（1）寫出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　  　　　　　　　。

（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要檢驗其中的Fe²⁺應(yīng)選擇下列試劑中的           。

a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN

（3）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。試劑①是一種氧化劑，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                   。該工廠選用試劑①最好為下列中的       （填代號）。

a．H₂O₂      b．空氣       c．Cl₂      d．KSCN

（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是                           。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為            ，操作I的名稱是            。

（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl₂溶液中的是           （填化學(xué)式）。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                      。

（7）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO₄^－還原為Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式為         　　　　　　　　　　　　　　　　    。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL時，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe²⁺濃度為      。

 

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實(shí)驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4      0℃NH4F—100； 常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具體過程是                                                   。

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                    　　　           

_______________________________________________________________________。

（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：

實(shí)驗步驟：
①檢查裝置氣密性
②將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g
③關(guān)閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)
④待B中完全反應(yīng)后，打開活塞K，通入一會兒空氣
⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4 g
回答下列問題：
（1）C中裝的藥品是         ，E中藥品是        ，F(xiàn)中藥品的作用                                                   。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                              。
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為                        。
（4）若實(shí)驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量             （填“偏小”“偏大”“不影響”）

（8分）查閱有關(guān)資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：

第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑   第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]

試回答下列問題：

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：                             。

（2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型（用四種基本反應(yīng)類型作答）

①第1步屬                   ，②第2步屬                     。

（3）根據(jù)你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是               ，

還原劑是___________。

（4）若將 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分兩步進(jìn)行，請寫出第1步的化學(xué)方程式。

第1步：                                  

第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

 

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B[	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫分子式，寫出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分別如下：

物質(zhì)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

請回答下列問題：

（1）寫出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　  　　　　　　　。

（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要檢驗其中的Fe²⁺應(yīng)選擇下列試劑中的           。

a．KMnO₄     b．NaOH     c．H₂O₂     d．KSCN

（3）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。試劑①是一種氧化劑，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的       （填代號）。

a．H₂O₂     b．空氣       c．Cl₂      d．KSCN

（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為            ，操作I的名稱是           。

（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl₂溶液中的是          （填化學(xué)式）。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     。

（7）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO₄^－還原為Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　    。取A溶液20.00mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL時，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe²⁺濃度為     。

 

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO₄·5 H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分別如下：

物質(zhì)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

請回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要檢驗其中的Fe²⁺應(yīng)選擇下列試劑中的          。
a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。試劑①是一種氧化劑，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號）。
a．H₂O₂      b．空氣       c．Cl₂      d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl₂溶液中的是          （填化學(xué)式）。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                     。
（7）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO₄^－還原為Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL時，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe²⁺濃度為     。

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實(shí)驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4      0℃NH4F—100； 常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具體過程是                                                   。

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                    　　　           

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（8分）查閱有關(guān)資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：

第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑   第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]

試回答下列問題：

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：                            。

（2）判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型（用四種基本反應(yīng)類型作答）

①第1步屬                  ，②第2步屬                    。

（3）根據(jù)你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是              ，

還原劑是___________。

（4）若將 Na[Al(OH)₄]+4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分兩步進(jìn)行，請寫出第1步的化學(xué)方程式。

第1步：                                  

第2步：Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

 

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實(shí)驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

 

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4      0℃NH4F—100； 常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3	37.2	41.4

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具體過程是                                                   。

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                    　　　            

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