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中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是．
（2）若改用60mL 0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱填“相等”“不相等”）．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃ 3.4℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H= （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是．
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物	起始溫度t1（℃）	末溫度t2（℃）	中和熱（kJ?mol-1）
HCl+NaOH	13.0	16.4	△H1
HCl+NH3?H2O	13.0	16.0	△H2

（1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：?△H₁=；△H₂=．
（2）實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是．?
（3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異的主要原因是．

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是，裝置中還存在的錯(cuò)誤有；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是．
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計(jì)算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．