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				C．酸性溶液的AG<0   D．常溫下0.1 mol?L-1鹽酸溶液的AG==12			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
          c(H+)
          c(OH-)
          則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是(      )
            
          A.中性溶液的AG＝7
            
          B.酸性溶液的AG＜0   
            
          C.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12
            
          D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12
          

			
          
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          為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[C(H+)/C(OH－)]，下列有關(guān)酸度的敘述中正確的是 (      )
            
          A．中性溶液的AG＝0      
            
          B．酸性溶液的AG＜0
            
          C．常溫下，0.1 mol/L NaOH溶液的AG＝12   
            
          D．常溫下，0.1 mol/L鹽酸溶液的AG＝12
          

			
          
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          1909年丹麥科學家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學家HenK Van
Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。
下列有關(guān)敘述中錯誤的是(　　)
          


          A．常溫時，中性溶液的pH＝7，AG＝0
          


          B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
          


          C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
          


          D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
          


           
          

			
          
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          為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是
          


          A．中性溶液的AG＝0                      B．酸性溶液的AG＜0
          


          C．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12    D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12
          


           
          

			
          
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命題人：李孝平        審題人：李白仲
             
一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          B
          D
          A
          B
          D
          C
          C
          B
          B
          C
          題 號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
           
 
 
  
  
          答 案
          D
          B
          B
          C
          C
          D
          A
          A
           
 



          


          　　三、填空題：(本題共5小題，共46分)
          　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；  
⑥、⑦；（每空1分）
          　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分
          　　　（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）
             21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因為升溫水的電離平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）
          　22、（1）H-O-O-H（２分） �。�2）N2H4(l)+H2O2(l)
== N2(g) +2H2O(l) 
△H＝－644.25
KJ/mol（3分）（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。（1分）
           　23、（10分）（1）1 （2分）　�。�2）否、（2分）　大于（1分）   因為  
           
          ＝�。健。�K平衡向右移動（3分）
          　
          （3）增大  減�。ǜ�1分）
          24、（1）加快　�。�2）D 　（3）40％  L （各2分）
          25、（10分）⑴、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度 ； 
           控制陰離子相同，排除陰離子的干擾��；　　　　　　　將FeCl3改為Fe2(SO4)3   
          ⑵、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位　　　一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間  （ 合理答案同樣給分）　　各2分
                 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案