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				大.不變.減小).平衡向     移動(dòng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
          NH3＋H2O　　NH3?H2O　　 NH4+＋OH-
          （1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__　　  __移動(dòng)，OH－的濃度將__　  ____， 
          （2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。
          （3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____  __移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象________。
          (4)與純水相比，氨水中水的電離的程度將　　　　　　  （填“變大”“變小”“不變”）
          

			
          
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          化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
          NH3＋H2O　  NH3?H2O　　 NH4+＋OH-
          （1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__　　  __移動(dòng)，OH－的濃度將__　  ____， 
          （2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有
           ___________、___________、___________。
          （3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____  __移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象________。
          (4)與純水相比，氨水中水的電離的程度將　　 　　　　 （填“變大”“變小”“不變”）
          

			
          
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          水的電離平衡為H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列敘述不正確的是（　�。�
          
                
          A、將水加熱，pH減小B、恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C、向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D、向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)
          

			
          
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          在恒溫、恒容下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（    ） 
          A.v（正）增大、v（逆）減小                         B.v（正）、v（逆）均不變
          C.平衡向左移動(dòng)                                           D.平衡向右移動(dòng)
          

			
          
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          中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動(dòng)原理．請(qǐng)回答下列問題：
          Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
          （1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)開_____．（填序號(hào)）
          （2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=______．
          （4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
          （5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______ （已知Ksp=2.0×10-20）．
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
          6―17
DCBDB  CBBDC  CD
          三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個(gè)或兩上正確選項(xiàng)。
          18―22
AD  AC  D 
C  BD
          四、（本題共24分）
          考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
             （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）
             （3） 
S（1分）
          ①具有酸性氧化物的通性（1分）
          ②既有氧化性，又有還原性（1分）
          ③品紅，漂白性（1分）
             （4）Xe（1分）
             （5）acd（1分）
          （B）（8分）（每個(gè)空各1分）
             （1）N
             （2）金屬晶體
             （3）  鋁
          ①即能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又有與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          通電
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          冰晶石、高溫
           
          ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，
             （4）Mg
             （5）a  
c  d
          24．（8分）
             （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）
             （2）O2   OH―（或）KOH（2分）
             （3）①I―    I­­2  （1分）  
② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)
             （4）得到 
2（2分）
          25．（8分）
             （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）
             （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）
          


          
 
          
  
  
            
   
            
    
    
            
    
               （4）如圖
             
             
             
             
             
             
             
            五、（本題共24分）
            考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
            26．（A）（10分）
               （1）2CH3CHO+O2             
2CH3COOH（2分）
             
              
（2）硅油的沸點(diǎn)是180℃以上，乙酸沸點(diǎn)為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來(lái)，  植物油  
反應(yīng)混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）
               （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）
            ②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測(cè)定pH值（1分）
            ③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分
            （B）（10分）
               （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2分）
               （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）
               （3）稀硫酸、甲苯（2分）
               （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點(diǎn)差異使兩者分離（2分）
               （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）
            27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）
            ②B（2分）
            ③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）
            ④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）
            ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2
            ⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點(diǎn)燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）
            六、（本題共20分）
            28．（8分）（1）乙醇（1分）
               （2）CH3COOH+CH3+CH2OH        
CH3COOH2CH3+H2O（2分）
             
              
（3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應(yīng)（各1分共3分）
               （4）
            nCH3=CH2           
[ CH2―CH­2
] n  或CH3=CH2+H2O        
CH3CH2OH （2分）
             
            


              
 
              
  
 
              
 
              
  
  
  
                

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                  29．（1）                                      （2分）
                   
                   
                   
                   
                     （2）①水解反應(yīng)  
加成反應(yīng)（2分）
                  


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                  ②
                   
                   
                  ③
                  BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH        
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
                  HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH           
H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
                  


                    1. 
 
                      
  
  
                      
   
                      
    
    
                      
    
                       
                       
                       
                       
                       
                      七、（本題共16分）
                      30．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3分）
                      55.4%
                         （2）40g/100gH2O
                      31．（1）1：2（2分）
                         （2）77.8%（2分）
                         （3）3（2分）
                         （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
                      5：3：1：1：4（2分）
                      		
                      
	
	

                      
	



                      

                        

                        








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