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				若生成每摩爾氨氣的反應(yīng)熱是46.2千焦.則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                   .  (3)若增加氫氣的濃度.氮氣的轉(zhuǎn)化率        ,若將氨分離出來.化學(xué)平衡常數(shù)         .  (4)請在右圖定性表示H2的逆反應(yīng)速率變化與時間的關(guān)系圖象.相應(yīng)的變化特點為:t1達平衡.t2降溫.t3又達平衡.t4增壓.t5再次達平衡.   五.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。 
          ⑴若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。 
          ⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應(yīng)速率v (N2)=__________mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率=____________，平衡常數(shù)=____________。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡___________（填向左﹑向右或不移動）移動。 
          ⑶若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質(zhì)的量為___________mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2 3mol，H2 = ___________mol（平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= ________mol，y=__________mol（用含a的代數(shù)式表示）。 
          

			
          
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          工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)．
          （1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
          ．
          （2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=
          50%
          50%
          ，平衡常數(shù)=
          1.23（mol/L）-2
          1.23（mol/L）-2
          ．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
          向右
          向右
          （填向左﹑向右或不移動）移動．
          （3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質(zhì)的量為
          2-a
          2
          2-a
          2
          mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N23mol，H2=
          9
          9
          mol（平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
          2
          2
          mol，y=
          6-3a
          2
          6-3a
          2
          mol（用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          （14分）
          工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
          （1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
          （2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
          （3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2  3mol,H2 =        mol(平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）
           
          

			
          
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          （14分）
          工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
          （1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
          （2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
          （3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          （14分）
          


          工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
          


          （1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   
。
          


          （2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)=1.2mol,
n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           
mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           
，平衡常數(shù)=            
。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            
（填向左﹑向右或不移動）移動。
          


          （3）若在恒溫恒壓條件下，將1
molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            
mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2  3mol,H2 =        
mol(平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        
mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）
          


           
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
          6―17
DCBDB  CBBDC  CD
          三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。
          18―22
AD  AC  D 
C  BD
          四、（本題共24分）
          考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
             （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）
             （3） 
S（1分）
          ①具有酸性氧化物的通性（1分）
          ②既有氧化性，又有還原性（1分）
          ③品紅，漂白性（1分）
             （4）Xe（1分）
             （5）acd（1分）
          （B）（8分）（每個空各1分）
             （1）N
             （2）金屬晶體
             （3）  鋁
          ①即能與強酸溶液反應(yīng)，又有與強堿溶液反應(yīng)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          通電
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          冰晶石、高溫
           
          ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，
             （4）Mg
             （5）a  
c  d
          24．（8分）
             （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）
             （2）O2   OH―（或）KOH（2分）
             （3）①I―    I­­2  （1分）  
② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)
             （4）得到 
2（2分）
          25．（8分）
             （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）
             （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （4）如圖
           
           
           
           
           
           
           
          五、（本題共24分）
          考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
          26．（A）（10分）
             （1）2CH3CHO+O2             
2CH3COOH（2分）
           
            
（2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油  
反應(yīng)混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）
             （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）
          ②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）
          ③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分
          （B）（10分）
             （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2分）
             （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）
             （3）稀硫酸、甲苯（2分）
             （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）
             （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）
          27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）
          ②B（2分）
          ③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）
          ④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）
          ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2
          ⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）
          六、（本題共20分）
          28．（8分）（1）乙醇（1分）
             （2）CH3COOH+CH3+CH2OH        
CH3COOH2CH3+H2O（2分）
           
            
（3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應(yīng)（各1分共3分）
             （4）
          nCH3=CH2           
[ CH2―CH­2
] n  或CH3=CH2+H2O        
CH3CH2OH （2分）
           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
            

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                  29．（1）                                      （2分）
                   
                   
                   
                   
                     （2）①水解反應(yīng)  
加成反應(yīng)（2分）
                  


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                  ②
                   
                   
                  ③
                  BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH        
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
                  HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH           
H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
                  


                    1. 
 
                      
  
  
                      
   
                      
    
    
                      
    
                       
                       
                       
                       
                       
                      七、（本題共16分）
                      30．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（3分）
                      55.4%
                         （2）40g/100gH2O
                      31．（1）1：2（2分）
                         （2）77.8%（2分）
                         （3）3（2分）
                         （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
                      5：3：1：1：4（2分）