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				27．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組.在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后.對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣.他們查閱有關(guān)資料后分析:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制�。�
          HCOOHCO↑＋H2O
          請(qǐng)根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對(duì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

          回答以下問(wèn)題：
          (1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
          (2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。
          A．因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行 
          B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過(guò)程更安全 
          C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO 
          D．此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO 
          (3)請(qǐng)說(shuō)出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
          (4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時(shí)停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
          (5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
          (6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣利用排水法收集起來(lái)，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號(hào)，點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體，中間編號(hào)的集氣瓶中氣體           ，編號(hào)最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。
          

			
          
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          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后，對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析： 
          (1)學(xué)生對(duì)相關(guān)裝置進(jìn)行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點(diǎn)，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)各個(gè)裝置中均存在一些不足，具體看下表：  
          

          (2)根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)要求，在上述買驗(yàn)的基礎(chǔ)上學(xué)生設(shè)計(jì)了相對(duì)更為合理的實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)避免了上述三個(gè)不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水反應(yīng)： HCOOH CO↑+H2O 請(qǐng)根據(jù)以下各圖進(jìn)行選擇形成一套相對(duì)較為合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖（某些裝置可重復(fù)使用） 
          

          (3)回答以下問(wèn)題：
          ①合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是__________（寫小寫字母）。 
          ②在反應(yīng)時(shí)強(qiáng)調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，一會(huì)再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 (      ) 
          A．因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行
          B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過(guò)程更安全 
          C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO氣體
          D．此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO
          ③請(qǐng)說(shuō)出你所選擇的第一個(gè)石灰水洗氣瓶的作用是____________ 。
          ④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由________色完全變?yōu)開________時(shí)停止加熱，然后繼續(xù)_______，原因是防止鐵被氧化。 
          ⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 
          ⑥該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣利用排水法收集起來(lái)，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號(hào)，點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體，中間編號(hào)的集氣瓶中氣體____________，前后編號(hào)的集體瓶中氣體_________，原因是_______________。
          

			
          
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          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制�。�
          HCOOHCO↑＋H2O
          請(qǐng)根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對(duì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

          回答以下問(wèn)題：
          (1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
          (2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。
          A．因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行
          B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過(guò)程更安全
          C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO
          D．此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO
          (3)請(qǐng)說(shuō)出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
          (4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時(shí)停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
          (5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
          (6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣利用排水法收集起來(lái)，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號(hào)，點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體，中間編號(hào)的集氣瓶中氣體           ，編號(hào)最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。
          

			
          
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          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
          方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          ．
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，

          并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ；負(fù)極反應(yīng)式：
          Fe=Fe2++2e-
          Fe=Fe2++2e-
          ；
          方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
          取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)
          取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)
          ，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
          Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
          Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
          ．
          

			
          
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          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
          方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動(dòng)性．該原理的離子方程式為：
          Fe+2H+═Fe2++H2↑；
          Fe+2H+═Fe2++H2↑；
          ；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計(jì)）：
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，并寫出電極反應(yīng)式．
          正極反應(yīng)式：
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          負(fù)極反應(yīng)式：
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
          將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的
          將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的
          ，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
          6―17
DCBDB  CBBDC  CD
          三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個(gè)或兩上正確選項(xiàng)。
          18―22
AD  AC  D 
C  BD
          四、（本題共24分）
          考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
             （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）
             （3） 
S（1分）
          ①具有酸性氧化物的通性（1分）
          ②既有氧化性，又有還原性（1分）
          ③品紅，漂白性（1分）
             （4）Xe（1分）
             （5）acd（1分）
          （B）（8分）（每個(gè)空各1分）
             （1）N
             （2）金屬晶體
             （3）  鋁
          ①即能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又有與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          通電
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          冰晶石、高溫
           
          ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，
             （4）Mg
             （5）a  
c  d
          24．（8分）
             （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）
             （2）O2   OH―（或）KOH（2分）
             （3）①I―    I­­2  （1分）  
② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)
             （4）得到 
2（2分）
          25．（8分）
             （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）
             （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （4）如圖
           
           
           
           
           
           
           
          五、（本題共24分）
          考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
          26．（A）（10分）
             （1）2CH3CHO+O2             
2CH3COOH（2分）
           
            
（2）硅油的沸點(diǎn)是180℃以上，乙酸沸點(diǎn)為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來(lái)，  植物油  
反應(yīng)混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）
             （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）
          ②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測(cè)定pH值（1分）
          ③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分
          （B）（10分）
             （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2分）
             （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）
             （3）稀硫酸、甲苯（2分）
             （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點(diǎn)差異使兩者分離（2分）
             （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）
          27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）
          ②B（2分）
          ③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）
          ④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）
          ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2
          ⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點(diǎn)燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）
          六、（本題共20分）
          28．（8分）（1）乙醇（1分）
             （2）CH3COOH+CH3+CH2OH        
CH3COOH2CH3+H2O（2分）
           
            
（3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應(yīng)（各1分共3分）
             （4）
          nCH3=CH2           
[ CH2―CH­2
] n  或CH3=CH2+H2O        
CH3CH2OH （2分）
           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
            

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              29．（1）                                      （2分）
               
               
               
               
                 （2）①水解反應(yīng)  
加成反應(yīng)（2分）
              


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              ②
               
               
              ③
              BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH        
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
              HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH           
H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
              


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                  七、（本題共16分）
                  30．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3分）
                  55.4%
                     （2）40g/100gH2O
                  31．（1）1：2（2分）
                     （2）77.8%（2分）
                     （3）3（2分）
                     （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
                  5：3：1：1：4（2分）
                  		
                  
	
	

                  
	



                  

                    

                    








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