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				 據(jù)題意有  A+B====C+D			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見(jiàn)的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
          （1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D
          硅
          硅
          ，E
          硫
          硫
          ．
          （2）指出C元素在元素周期表中的位置
          第二周期第ⅤA族
          第二周期第ⅤA族
          ．E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （3）沸點(diǎn)DB2
          ＞
          ＞
          EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
          SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2
          SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2

          （4）寫(xiě)出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
          NO3-
          NO3-
          （填1種）
          （5）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)是
          吸
          吸
          熱（填“吸”或
          “放”）
          236
          236
          kJ/mol
          

          


          
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
360
436
431
176
347
          

			
          
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          有A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子數(shù)比K層多5個(gè)；②常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16；③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2；④D的單質(zhì)在B2中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)以上信息完成下列問(wèn)題：?
          （1）A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________（寫(xiě)元素符號(hào)）。?
          （2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。?
          （3）F與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。?
          

			
          
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          有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E增大。D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列問(wèn)題：
          (1)A—E的元素符號(hào)分別為_(kāi)____________、_____________、_____________、_____________、_____________。
          (2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。
          (3)D原子的電子式為_(kāi)____________，E離子的符號(hào)為_(kāi)____________。
          (4)A元素與B、D、E元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成)_____________，_____________，_____________，_____________。
          (5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，反應(yīng)中_____________作氧化劑，_____________作還原劑。
          (6)試寫(xiě)出D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_______________,_______________，并比較酸性強(qiáng)弱：___________________________。寫(xiě)出氣態(tài)氫化物化學(xué)式：_______________，比較它們的穩(wěn)定性：______________________________。
          

			
          
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          有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物；D的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為其最低價(jià)絕對(duì)值的兩倍。試根據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出A與B兩元素所形成化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________；該化合物分子所含有的化學(xué)鍵屬于(填“極性鍵”或“非極性鍵”)_________；該化合物分子屬于(填“極性分子”或“非極性分子”)_________。
          (2)用電子式表示C與B兩元素可能形成的化合物。
          (3)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________,用電子式表示C與D兩元素構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程_________________。
          

			
          
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          （10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：

          (1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
          (2)人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          化學(xué)鍵
          		F—D
          		F—F
          		B—B
          		F—B
          		C═D
          		D═D
          鍵能/kJ·mol－1
          		460
          		176
          		347.7
          		347
          		745
          		497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
          ②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，
          ③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
          F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：             。
          

			
          
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          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          A
          B
          D
          B
          B
          A
          A
          C
          B
          C
          二、選擇題
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          A
          CD
          C
          AC
          D
          三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
          16.98g/mol,  1.5,  6, 
3,  96g,  3g
          17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23
          18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
          19．A，A，D，D，
          20． 24，40，56 
          21．據(jù)題意有    A   +  B ====  C 
+  D
                    
         16     20       W    4.5 

          根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當(dāng)15gB與8g A反應(yīng)時(shí)，B過(guò)量，應(yīng)用A的質(zhì)量進(jìn)行求算：設(shè)此時(shí)生成的C為xg .
                   
A+B====C+D
                   

                    
x=15.75（g）
          所以C的摩爾質(zhì)量為=126g/mol
          22. 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.
          CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質(zhì)量增加
          1mol  1mol  1mol    1mol  1g
          x           
z       y    0.1g
          解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol
          生成ZnSO4的質(zhì)量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g
          答：略。
          		
          
	
          
	
          
		
          


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