題目列表(包括答案和解析)
（12分）氫是最小的原子，但是它對于世界上物質(zhì)結(jié)構(gòu)和種類的豐富性卻起著舉足輕重的作用。氫與許多元素都能形成簡單的無機(jī)小分子，其分子結(jié)構(gòu)往往與中心原子的性質(zhì)有關(guān)。
⑴ NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的鍵角分別為107.3、93.3、91.8、91.3度，試解釋其鍵角逐漸減小的原因 。
⑵ 試預(yù)測CH4、NH3、H2O分子的鍵角大小順序 。
⑶ 最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在－30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。
① 重冰屬于立方晶系，結(jié)構(gòu)如左下圖，晶胞參數(shù)a＝0.333.7pm（即圖中立方體的邊長，1pm＝10－12m），計算其密度為 。其中氧原子的雜化方式為 。
② 普通冰屬于六方晶系，晶胞參數(shù)為a＝452pm，c＝737pm，γ＝120°，如右上圖，白球表示氧原子，一個晶胞中有4個水分子，計算其密度為 。并與重冰比較，可能的原因為 。
| 催化劑 |
| 1 | 2 |
能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 （填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為 。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是 。圖中t3時改變的條件可能是 。
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
你認(rèn)為下列說法不正確的是( )
| A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) |
| B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 |
| C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 |
| D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵 |
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
D
D
A
C
D
C
D
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
AC
BC
三、填空、簡答和計算
16．（1）NaCl；H2S；N2；NaOH；Na2O2。
17．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
18．（1）
；共價。
（2）離子；
（3）
；共價。
|
�。�3）NaOH 
、
