題目列表(包括答案和解析)
一些烷烴的燃燒熱如下表：
| 化合物 | 燃燒熱/kJ?mol-1 | 化合物 | 燃燒熱/kJ?mol-1 |
| 甲烷 | 891．0 | 正丁烷 | 2878．0 |
| 乙烷 | 1560．8 | 異丁烷 | 2869．6 |
| 丙烷 | 2221．5 | 2-甲基丁烷 | 3531．3 |
下列表達(dá)正確的是（ ）
A．正戊烷的燃燒熱大于3531．3kJ?mol-1
B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560．8 kJ?mol-1
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物 | 燃燒熱/kJ?mol-1 | 化合物 | 燃燒熱/kJ?mol-1 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878．0 |
乙烷 | 1560.8 | 異丁烷 | 2869．6 |
丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531．3 |
下列表達(dá)正確的是
A． 正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ?mol-1
B． 穩(wěn)定性：正丁烷 < 異丁烷
C． 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) △H= －1560.8 kJ?mol-1
D． 相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2 ＋ O2 == 2H2O ΔH＝－571.6kJ?mol－1
B．H2（g）＋
O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ?mol－1
C．H2（g）＋O2（g）== H2O ( l ) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O ( g ) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1
已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1 kJ?mol－1
（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2 kJ?mol－1
（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3 kJ?mol－1
其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
A．Q1 +Q2 +Q3 B．2Q1 +Q2 +Q3
C．3Q1 +Q2 +Q3 D．3Q1 -Q2 +Q3
已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ?mol－1
②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3kJ?mol－1。
下列說法中錯誤的是
A．①式表示25℃，101 kpa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O放熱571.6 kJ
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于－571.6 kJ?mol-1
C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ
D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ
一、選擇題
1D，
二、填空題
21.（1２分）
（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）NCl3 （1分）極性鍵（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）
（4）C3N4 （1分）因為N的原子半徑比C的原子半徑小，鍵長更短，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。（２分）
三、實驗題
22．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液； （Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；
（Ⅲ）過濾 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
四、推斷題
|
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
（5分）