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				12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62-+6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是      ① 氧化劑是H3AsO3 ② 還原性:Cl-＞As,③ 每生成1molAs.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,④ M為OH-,⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物. A．①③⑤     B．①②④⑤    C．①②③④   D．只有①③			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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          在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、氧化性：SnCl2＞SnCl62-B、還原性：Cl-＞AsC、M為OH-D、H3AsO3是氧化劑
          

			
          
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          在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
          ①氧化劑是H3AsO3
          ②SnCl62-是氧化產(chǎn)物 
          ③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol 
          ④M為OH-．
          
                
          A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④
          

			
          
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          在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62-＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
          ①氧化劑是H3AsO3  ②Sn Cl62-是氧化產(chǎn)物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH－
          A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④
           
          

			
          
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          在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     (　　)
          ①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物
          A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③
          

			
          
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          一、選擇題（16×3分=48 分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          D
          A
          C
          D
          B
          B
          A
          B
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          C
          B
          二、第II卷（非選擇題 共52分）
          17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）
          （1）①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗容量瓶是否漏水
           
（2）過量的CO2    CO2＋NaCO＋H2O＝2NaHCO3
           
（3）氨水   Ag（NH3）2Cl
          18．(10分，方程式3分，其余每空2分) 
              （1）H2O2的電子式     （2離子晶體  
            （3）HSO3― + H+ = SO2 ↑ +   H2O
              （4）2NaClO = 2NaCl + O2↑

          19．(14分) （1）FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)
          （2）  離子鍵  非極性共價鍵    (2分)     O=C=O  (1分)
          (3)①②③  (3分)
          (4)2Fe3＋+SO2十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+     (2分)
          Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)
          (5) 0.2mol        
(2分)     
          20．（12分）實驗一   在常溫下H2O2分解少或不分解 （2分）  
          實驗二
 ①在實驗一中加少量的Al2O3  （2分）
          ②
將帶火星的木條置于試管口（2分）     
          （4）
過濾   （1分）   稱量Al2O3的質(zhì)量  （1分）    
          （5）  化學(xué)性質(zhì)是否改變  （1分）  
          （6）
產(chǎn)生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　
             將FeCl3改為Fe2(SO4)3  （1分）
          21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92     
(2分)
          (3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)
          (4) <
V（CO2）<  (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案