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				6．某溶液中若加入KSCN溶液出現血紅色.則該溶液中可能大量存在的離子組是A．Na+.K+.S2―.Cl―         B．H+.Na+.I-.NH4+C．K+.Ba2+.OH―.NO3―        D．Na+.Cl―.SO42―.Fe2+			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          若實驗室用氯水和KSCN溶液檢驗某溶液中有無Fe2+，應在待測試液中先加入
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          、后加入
          氯水
          氯水
          ．若看到
          先無血紅色后出現血紅色
          先無血紅色后出現血紅色
          ，說明含Fe2+．
          

			
          
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          某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
          [實驗探究]
          （1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應．離子反應可用離子方程式表示．請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          （2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          （3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是
          KSCN溶液（或NaOH溶液）
          KSCN溶液（或NaOH溶液）
          ，加入該試劑后，若出現
          溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）
          溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）
          現象，說明廢液中還存在Fe3+．
          （4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的
          鐵粉
          鐵粉
          ，反應后轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質．
          （5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應的化學方程式為
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          ．
          [實驗結論]
          利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經過處理后的廢液還可以重新使用．
          [知識拓展]
          （6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起
          貧血
          貧血
          疾病．
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
          設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
          （1）若只有Fe2O3，則實驗現象是
          固體完全溶解，溶液呈血紅色
          固體完全溶解，溶液呈血紅色
          ．
          （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          （3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物．實驗小組欲測定Cu2O的質量分數．已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
          測定流程：

          實驗中操作A的名稱為
          恒重操作
          恒重操作
          ．
          灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、
          坩堝
          坩堝
          等（夾持儀器除外）．
          （4）寫出混合物中Cu2O的質量分數的表達式
          9(b-a)
          a
          （或 
          900(b-a)
          a
          %）
          9(b-a)
          a
          （或 
          900(b-a)
          a
          %）
          ．
          實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          

          


          
物質
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
          實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

          （5）用試劑編號表示：試劑l為
          B
          B
          ，試劑2為
          D
          D
          ．
          （6）為什么先“氧化”后“調節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？
          由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉化為沉淀而被除去
          由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉化為沉淀而被除去
          ．
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
          探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設
          假設1：紅色粉末是Fe2O3
          假設2：紅色粉末是Cu2O
          假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設計探究實驗
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
          （1）若假設1成立，則實驗現象是
          液變?yōu)檠t色
          液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
          不合理
          不合理
          簡述你的理由：
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出發(fā)生反應的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          、
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          、
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設
          假設1：紅色粉末是Fe2O3
          假設2：紅色粉末是Cu2O
          假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設計探究實驗
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設1成立，則實驗現象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
          不合理
          不合理
          簡述你的理由（不需寫出反應的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出發(fā)生反應的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          探究延伸
          經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
          

          


          
物質
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
          實驗小組設計如下實驗方案：

          試回答：
          ①試劑I為
          B
          B
          ，試劑II為
          D
          D
          （填字母）．
          ②固體X的化學式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          ③操作I為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          ．
          

			
          
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          說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
                2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學式書寫錯誤得0分；
                3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
          一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。） 
          二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。) 
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          A
          C
          D
          B
          D
          D
          A
          C
          A
          AD
          A
          C
          BD
          D
           
          第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
          三、（本題包括2小題，共18分）
          15．（12分）（1）過濾（2分）   
蒸發(fā)、結晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
          （3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內氣體壓強過大 （4分，各2分）
          （4）%（2分）
          16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。
          （3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
          （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
          四、（本題包括2小題，共22分）
          17．（12分，每空2分）（1）
          （2）減小 ，  OH―中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率。
          注此答案同題目不一致
          （3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應。（只要答出其中一點即給2分）
          （4）反應①在隔絕空氣條件下進行。
          18．（10分，每空2分）
          (1)6(NH2)2CO
→ C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O
= 4HNO3、  CO2+4H2→CH4
+2H2O 
          (2)66.7% (3)做耐磨材料等。
          五、（本題包括1小題，共12分）
          19．（12分）
          （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
          （2）鐵絲網的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
          （3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
          （4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）
          （5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
          六、（本題包括1小題，共10分）
          20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小
（2分）
          （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
          七、（本題包括1小題，共10分）
          21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
          （2）A（2分）
          （3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
              n(總NaCl)=1000
/0.9 mol   m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）
              m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）
          （4）由n(H2)=500
mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
               V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1
m3（1分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案