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        1. 17.氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品.常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè).該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽.在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法.從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.已知pH為5時(shí),+2價(jià)銅已開(kāi)始以堿式鹽的形式沉淀.某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:

          (1)加入的A是
          稀硫酸
          稀硫酸
          ,通入的B是
          空氣
          空氣

          (2)反應(yīng)②的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
          .為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液,控制pH為3.5.這樣做的目的是
          OH-中和了反應(yīng)生成的H+,有利于反應(yīng)向右進(jìn)行,提高Cu2Cl2的產(chǎn)率
          但當(dāng)OH-濃度偏大時(shí),Cu2+能與OH結(jié)合,生成沉淀,反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純
          OH-中和了反應(yīng)生成的H+,有利于反應(yīng)向右進(jìn)行,提高Cu2Cl2的產(chǎn)率
          但當(dāng)OH-濃度偏大時(shí),Cu2+能與OH結(jié)合,生成沉淀,反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純

          (3)保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測(cè)得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖二所示.則溶液溫度控制在
          53℃~55℃
          53℃~55℃
          時(shí),Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),Cu2Cl2產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是
          溫度過(guò)高,促進(jìn)了CuCl2的水解
          溫度過(guò)高,促進(jìn)了CuCl2的水解

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          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)是微溶于水的白色固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅(Cu2(0H) 3CI),在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1.
          已知Ksp:Cucl:1.2×10-4  CuOH:1.4×10-15 Cu (OH) 2:1.6×10-10
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
          (1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式:______.
          (2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是______.
          (3)圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響.由圖2可知,溶液溫度控制在______時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因是______.
          (4)若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______.
          (5)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式______.
          (6)反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

          (1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式:______.
          (2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是______.
          (3)右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知,溶液溫度控制在______
          時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%.隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因是______.
          (4)若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______.

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          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)是微溶于水的白色固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅(Cu2(0H)3Cl),在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1.
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          已知Ksp:CuCl:1.2×10-4  CuOH:1.4×10-15 Cu (OH) 2:1.6×10-10
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
          (1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式:______.
          (2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是______.
          (3)圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響.由圖2可知,溶液溫度控制在______時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因是______.
          (4)若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______.
          (5)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式______.
          (6)反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

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          (1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式:______.
          (2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是______.
          (3)右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知,溶液溫度控制在______
          時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%.隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因是______.
          (4)若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______.
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          說(shuō)明:1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn),按點(diǎn)給分;

                2. 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫:(1)方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值;

                                (2)化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤得0分;

                3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分;  4. 其他合理解法正常給分。

          第Ⅰ卷(選擇題,共48分)

          一、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

          二、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          答案

          A

          C

          D

          B

          D

          D

          A

          C

          A

          AD

          A

          C

          BD

          D

           

          卷(非選擇題  72分)

          三、(本題包括2小題,共18分)

          15.(12分)(1)過(guò)濾(2分)    蒸發(fā)、結(jié)晶(2分)  (2)從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,連接好裝置,移動(dòng)漏斗形成液面高度差,靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好。(其他合理方法均給分)(2分)

          (3)移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平,防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大 (4分,各2分)

          (4)%(2分)

          16.(6分,各2分)(2)向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液,若紅色復(fù)出,則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確;若紅色不再?gòu)?fù)出,則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致,乙正確。

          (3)在試管中注入滴有酚酞的氨水,加熱試管,觀察溶液顏色變化,如果顏色變淺,則加熱使氨水中的c(OH)減小,乙正確;如顏色變深,則加熱使氨水中的c(OH)增大,甲正確。

          (4)向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液,加入后若Mg(OH)2不溶解,甲正確;加入后若Mg(OH)2溶解,則乙正確。

          四、(本題包括2小題,共22分)

          17.(12分,每空2分)(1)

          (2)減小 ,  OH中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右進(jìn)行,提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH濃度過(guò)大時(shí),Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

          注此答案同題目不一致

          (3)60℃ , 溫度過(guò)高,一是促進(jìn)了CuCl的水解,二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。(只要答出其中一點(diǎn)即給2分)

          (4)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。

          18.(10分,每空2分)

          (1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

          (2)66.7% (3)做耐磨材料等。

          五、(本題包括1小題,共12分)

          19.(12分)

          (1)Fe-6e+8OHㄔFeO42+4H2O(2分)

          (2)鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。(2分)因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH-4eㄔO(shè)2↑+2H2O,氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。(也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式:6OH-6e+2FeㄔFe2O3+3H2O)(2分)

          (3)ACD(2分,對(duì)1―2個(gè)給1分,全對(duì)得2分,錯(cuò)1個(gè)扣1分)

          (4)升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率,另一方面又加速FeO42-的分解,10~20℃生成為主要因素,20℃以后分解為主要因素。(2分)

          (5)BCD(2分,對(duì)1―2個(gè)給1分,全對(duì)得2分,錯(cuò)1個(gè)扣1分)

          六、(本題包括1小題,共10分)

          20.(10分)(1)BD (2分,對(duì)1個(gè)得1分,多選1個(gè)扣1分,扣完為止)  (2)小于,減小 (2分)

          (3)不,1.0(4分,各2分) (4)56(2分)

          七、(本題包括1小題,共10分)

          21.(10分)(1)2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2↑(2分)

          (2)A(2分)

          (3)n(H2)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol(1分)

              n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g(1分)

              m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg(1分)

          (4)由n(H2)=500 mol得:n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol(2分)

               V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´103m3/L/0.9=3.1 m3(1分)

           

           

           


          同步練習(xí)冊(cè)答案