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已知可逆反應：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ/mol，
若反應物的起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是：（  ）  

已知可逆反應：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ/mol，

若反應物的起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是：（   ）  

已知可逆反應：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，

若反應物的起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是：（  ）  

（10分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）回答下列問題：

   （1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol

    4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol

    2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol

    則N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的△H＝_______________。

   （2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是兩種化工原料。

    ①對于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：

    2[c（）＋c（）＋c（H₂SO₃）]＝c（）＋c（NH₃·H₂O）

    該同學的依據是：_________________________________________

    ⑦寫出NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________。

   （3）甲烷——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％－30％的KOH溶液�，F用甲烷——空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發(fā)生的電極反應式：_____________________。

    ②a電極的電極反應式_______________________________。

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)；            △H＝180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) ；△H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ；          △H＝-483.6kJ/mol

則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為_______________。

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂ 氣體和6molH₂ 氣體通入到體積為1升的密閉容器中。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是______。

①增大壓強  ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度  

（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種方法？______  (填編號)。①過濾  ②蒸餾  ③滲析  ④萃取 理由是________________________。

（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式為：_________________________________。

（5）如果化學反應3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________。溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放入1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50％，則反應的平衡常數____________。