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實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問(wèn)題
①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g
②若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)　　D、以上三項(xiàng)都要求
④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時(shí)越過(guò)刻度線；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶；
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理；
D．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后得到黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到（填甲或乙）燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第4周期過(guò)渡金屬元素能形成多種多樣的配合物．CO可以和過(guò)渡金屬形成配合物．
（1）Fe³⁺離子的電子排布式為．配合物Fe（CO）₅的配位體是．常溫下，F(xiàn)e（CO）₅為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為251K，沸點(diǎn)為376K，據(jù)此，可判斷Fe（CO）₅晶體屬于晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）．CO和N₂的價(jià)電子總數(shù)相同，CO和N₂相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，其中包含個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵．
（2）一般地說(shuō)，第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是．
（3）下表為CO和N₂的有關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N₂活潑的原因：．

化學(xué)鍵	C-O	C═O	C≡O(shè)
鍵能（kJ/mol）	351	803	1071
化學(xué)能	N-N	N═N	N≡N
鍵能（kj/mol）	159	418	945

（4）在1個(gè)Cu₂O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu 原子數(shù)目為．

在FeCl₃與 KSCN 的反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₃溶液加入 KSCN 溶液立即變，把它分成三份，第一份加入FeCl₃溶液顏色第二份加入 KSCN 溶液顏色第三份加入 NaOH溶液顏色說(shuō)明12．