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某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們設(shè)計圖1所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答：
（1）該圖1實驗中A部分的裝置是（如圖2）（填寫裝置的序號）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該實驗存在的明顯缺陷為．
（3）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）．
（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，．

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他們設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗：

選用_________裝置（填寫裝置的序號）制取氯氣。

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已部分被氧化（簡述實驗步驟）：

____________________________________________________________________

（3）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。

____________________________________________________________________

（5）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI,共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。