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				請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低SiC      Si,SiCl4         SiO2(2)右圖立方體中心的“● 表示硅晶體中的一個(gè)原子.請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“● 表示出與之緊鄰的硅原子.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
            
                
          化學(xué)鍵
                       		      
          Si―O
                       		      
          Si―Cl
                       		      
          H―H
                       		      
          H―Cl
                       		      
          Si―Si
                       		      
          Si―C
                       		  
            
                
          鍵能/ KJ?mol―1
                       		      
          460
                       		      
          360
                       		      
          436
                       		      
          431
                       		      
          176
                       		      
          347
                       		  
           
            
          ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
            
          ⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
            
            
          ⑶ 工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
            
          SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ______ KJ/mol
          

			
          
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          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          

          

          (1)
          		

          

          比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2
          

          

          

          (2)
          		

          

          右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
          

          

          

          

          (3)
          		

          

          工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
          

          SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝________KJ/mol
          

          

          

          

			
          
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          (1)下列說(shuō)法正確的是____（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
          A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
          B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
          C. N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
          D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子 
          (2)下列敘述正確的是____。 
          A. 用VSEPR理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
          B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵 
          D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 
          Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。 
          

          (4)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：_______________。
          (5)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類(lèi)型是____，該分子中含有____個(gè)π鍵。
          (6)R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
          (7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)作答）。 
          

			
          
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          下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。
          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。
          （2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。
          （3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
          （4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為 ______________。
          （5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。 
          I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中并沒(méi)有采用的措施是_____________。
          ①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng) ③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑 
          II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________mol M和__________mol L。
          III．若起始時(shí)，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為b mol，則a/b______1/2(選填“>”、“<”或“=”）。 
          

			
          
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          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
           
              
          元素
            
          性質(zhì)
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		    
          G
                      		    
          H
                      		    
          I
                      		    
          J
                      		 
           
              
          原子半徑（10-10m）
                      		    
          1.02
                      		    
          2.27
                      		    
          0.74
                      		    
          1.60
                      		    
          0.77
                      		    
          1.10
                      		    
          0.99
                      		    
          1.86
                      		    
          0.75
                      		    
          1.17
                      		 
           
              
          最高價(jià)態(tài)
                      		    
          +6
                      		    
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          最低價(jià)態(tài)
                      		    
          -2
                      		    
          —
                      		    
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          —
                      		    
          -4
                      		    
          -3
                      		    
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          —
                      		    
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          根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
          （1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請(qǐng)解釋其可能的原因                    
                                                                  ；
          (2) 寫(xiě)出E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                             ；
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是      （寫(xiě)分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為
                          ，該化合物中共形成     個(gè)σ鍵，    個(gè)π鍵；
          （4）元素B、D、H與C組成的化合物B2C、DC、H2C的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?u>            ，其原因是                                    ；
          （5）A和J相比較，非金屬性較弱的是      （填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的           （填編號(hào)）。
          a．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表A和J兩元素）  b．單質(zhì)分子中的鍵能
          c．兩單質(zhì)在自然界的存在                         d．含氧酸的酸性
          e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性                   f．兩元素的電負(fù)性
           
          

			
          
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