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				★23．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2溶液有沉淀生成.為了研究這一化學(xué)反應(yīng).將兩種鹽分別配成0.1mol/L溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表.(化學(xué)式中A.B.C.D表示原子或原子團(tuán).式量為A＝23.B＝96.C＝137.D＝35.5)編號A2B溶液體積(mL)CD2溶液體積(mL)沉淀質(zhì)量(g)1600026020			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，采用常見的試劑，精制食鹽溶液�；卮鹣铝袉栴}：
              
          (1)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙�？蓪⒋蛀}溶于水，此時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       。溶解時(shí)玻璃棒的作用為                       。
              
          (2)在步驟(1)之后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。
              
          A．⑤④②①③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③
              
          (3)在進(jìn)行步驟(2)的實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)SO42－沉淀是否完全的方法是                             
              
                                                                                   。
              
          (4)檢驗(yàn)提純后的食鹽溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的                 ，然后加入幾滴               溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42－；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42－。
              
          (5)在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是                       。
              
          (6)實(shí)驗(yàn)完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質(zhì)量為           g。
              
          A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23 B/58.5     D．> 23B/58.5
              
          

			
          
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          將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，采用常見的試劑，精制食鹽溶液�；卮鹣铝袉栴}：
              
          (1)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙�？蓪⒋蛀}溶于水，此時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       。溶解時(shí)玻璃棒的作用為                       。
              
          (2)在步驟(1)之后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。
              
          A．⑤④②①③    B．④①②⑤③     C．②⑤④①③    D．⑤②④①③
              
          (3)在進(jìn)行步驟(2)的實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)SO42－沉淀是否完全的方法是                             
              
                                                                                   。
              
          (4)檢驗(yàn)提純后的食鹽溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的                 ，然后加入幾滴               溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42－；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42－。
              
          (5)在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是                        。
              
          (6)實(shí)驗(yàn)完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質(zhì)量為           g。
              
          A．<23 A/58.5    B．> 23A/58.5    C．<23  B/58.5    D．> 23B/58.5
              
          

			
          
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          已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
          （1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入固體AgNO3，則c（I-）
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
          ②若改加更多的AgI，則c（Ag+）
          不變
          不變
          ；
          ③若改加AgBr固體，則c（I-）
          變小
          變小
          ；而c（Ag+）
          變大
          變大
          ．
          （2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)），有以下敘述，其中正確的是
          BE
          BE
          ．
          A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
          E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)
          F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
          （3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是
          AgI、AgBr
          AgI、AgBr
          （填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為
          AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
          AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
          ．
          

			
          
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          （2011?南京二模）廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：
          （1）“反應(yīng)I”中通入N2的作用是
          防止Fe2+被氧化為Fe3+，且起攪拌作用，以加快反應(yīng)速率
          防止Fe2+被氧化為Fe3+，且起攪拌作用，以加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00mL．通過計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式-
          （3）若將“水洗”這一步去掉，則所得產(chǎn)品中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          
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          A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
          （1）通常情況下，AgBr呈
          淺黃
          淺黃
          色，見光變
          黑
          黑
          色；
          （2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
          ①加入AgNO3固體，則c（Br-）
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
          ②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）
          不變
          不變
          ；
          ③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）
          變小
          變小
          ，c（Br-）
          變大
          變大
          ；
          （3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
          CD
          CD
          ；
          A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp 一定增大
          B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
          C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
          B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．回答下列問題：
          （1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
          2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
          ．
          （2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4e-═2O2-
          O2+4e-═2O2-
          ．固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是
          向負(fù)極移動(dòng)
          向負(fù)極移動(dòng)
          ，向外電路釋放電子的電極是
          負(fù)極
          負(fù)極
          ．
          

			
          
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          題號
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          2
          3
          4
          5
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          7
          8
           
           
          答案
          D
          C
          D
          D
          C
          C
          B
          B
           
           
          題號
          9
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          16
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          18
          答案
          D
          A
          A
          AB
          AD
          C
          C
          C
          BC
          C
          19．A
          20．①I-、Ba2+、NH4+
          ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
          ③K+、Cl-
          21．（1）C
F G      
          （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

          （3）6Fe2+  + 
ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+
 +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

          （4）坩堝
          繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。
           
          （5）4次
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%
           
          22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
          （2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
          （3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
          23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4 
N2H4
           
           
          24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
          
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
          
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L 
c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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