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				397760120 試回答:(1)用A.B.C.D形式表示化學(xué)反應(yīng):                 ,(2)沉淀的化學(xué)式為:           .理由是:            ,(3)3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為:         g.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某無(wú)色氣體A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl氣體中的一種或幾種．將此氣體A通入氯水后溶液變得無(wú)色透明，將得到的溶液分為兩份．其中一份取出少量放于試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀．試回答：
          （1）氣體A中肯定不存在的氣體是
           
          ，理由是
           
          ；
          （2）氣體A中肯定含有的氣體是
           
          ，理由是（用方程式表示）
           
          ．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol?L-1的KOH溶液，試回答：
          （1）用不到的儀器是（用字母表示）
          B
          B
          ．
          A．燒杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
          （2）配制時(shí)應(yīng)稱取KOH
          11.2
          11.2
          g．
          （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢查容量瓶
          是否漏水
          是否漏水
          ．
          （4）下列操作的順序是（用字母表示）
          BEAGCDF
          BEAGCDF
          ．A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解　F．搖勻　G．轉(zhuǎn)移
          （5）若用2mol?L-1的KOH溶液潤(rùn)洗容量瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使溶液濃度將
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          
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          I、實(shí)驗(yàn)室可利用下列步驟通過(guò)“化學(xué)放大”來(lái)測(cè)定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過(guò)量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl4足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N-NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進(jìn)入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時(shí)的反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．試回答：
          （1）儀器A的名稱
           
          ，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時(shí)進(jìn)行的操作為
           
          ．
          （2）如果某試管中有上下兩層，均呈無(wú)色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液？
           
          ．
          （3）寫出離子方程式：步驟①
           
          ；步驟⑤
           
          ．
          （4）滴定時(shí)，
           
          手控制活塞，
           
          手搖動(dòng)錐形瓶．
          II、Ag+濃度為0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體．
          （5）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為
           
          mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：
           
          （填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為
           
          （若不為AgX沉淀，則此空不填）．
          （6）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為
           
          （計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          
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          請(qǐng)利用下圖裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．試回答：

          （1）用膠皮管連接各儀器的接口順序是：a接
          i
          i
          、
          j
          j
          接
          g
          g
          、
          f
          f
          接
          e
          e
          、
          d
          d
          接
          b
          b
          、
          c
          c
          接
          h
          h
          ．
          （2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          ．
          （3）D裝置的作用是
          干燥氯氣
          干燥氯氣
          ，E裝置的作用是
          吸收多余的氯氣
          吸收多余的氯氣
          ，F(xiàn)裝置的作用是
          除去HCl氣體
          除去HCl氣體
          ．
          （4）裝置B、C中的現(xiàn)象和有關(guān)的離子方程式分別是：
          B中濕潤(rùn)的有色布條褪色Cl2+H2O?H++Cl -+HClO
          B中濕潤(rùn)的有色布條褪色Cl2+H2O?H++Cl -+HClO
          ；
          C中干燥的有色布條不褪色
          C中干燥的有色布條不褪色
          ．
          

			
          
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          如圖是實(shí)驗(yàn)室制取NH3和HCl兩種氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖，試回答：精英家教網(wǎng)
          （1）用氣體發(fā)生裝置（Ⅰ）制取的氣體是
           
          ，用氣體發(fā)生裝置（Ⅱ）制取的氣體是
           
          ．
          （2）氣體發(fā)生裝置（Ⅰ）中標(biāo)號(hào)為①的玻璃儀器的名稱是
           
          ．
          （3）A瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ．
          （4）若氣體發(fā)生裝置（Ⅱ）中產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入A瓶反應(yīng)后過(guò)量，從瓶口逸出，可在瓶口用濕潤(rùn)的
           
          試紙驗(yàn)證．
          

			
          
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          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
           
          答案
          D
          C
          D
          D
          C
          C
          B
          B
           
           
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          D
          A
          A
          AB
          AD
          C
          C
          C
          BC
          C
          19．A
          20．①I-、Ba2+、NH4+
          ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
          ③K+、Cl-
          21．（1）C
F G      
          （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

          （3）6Fe2+  + 
ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+
 +  Cl― + 3H2O ，無(wú)影響，3：1                                    

          （4）坩堝
          繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（或恒重）為止。
           
          （5）4次
          ×2×56g/mol×  ÷g×100%
           
          22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
          （2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
          （3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無(wú)色變橙色（黃色）
          23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4 
N2H4
           
           
          24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
          
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
          
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L 
c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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