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				N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；  △H＝+ 8.7kJ/mol 
            N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝534 kJ/mol
          下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是                      
            A. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；  △H＝1076.7 kJ/mol
            B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝1076.7 kJ/mol
            C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；  △H＝542.7 kJ/mol
            D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；  △H＝1059.3 kJ/mol 

          

			
          
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          按要求回答下列問題：
          （1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式______．
          （2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請寫出有關的離子反應方程式______．
          （3）肼講（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化剎，反應生成N2和水蒸氣．
          已知；
          ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
          寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______．
          

			
          
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          肼N2H4是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：
          N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
          下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　　）
          

			
          
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          肼N2H4是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：
          N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
          下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
          A．N2H4（g）+
          1
          2
          N2O4（g）=
          3
          2
          N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
          B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
          C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
          D．N2H4（g）+
          1
          2
          N2O4（g）=
          3
          2
          N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
          

			
          
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          肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
          


          N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol  
          


          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
          


          下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是                                        （   ）
          


                 A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
          


                 B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
          


                 C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
          


                 D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
          


           
          

			
          
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          D
          B
          D
          D
          D
          D
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          19
          20
          答案
          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學正確
          選用試劑
          實驗現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機層無色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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