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				C．NaF溶液中:c(H+)= c(OH-)+c(HF)  D．兩溶液相比較.NaF溶液中的離子總數(shù)較多			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液中離子濃度的關系正確的是（　　）
          

			
          
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          下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
          A．等體積等物質的量濃度NaF溶液與HF混合：2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
          B．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
          C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
          D．等物質的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者
          

			
          
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          下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
          A．物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，c （NH4+）的大小順序為：①＞②＞③
          B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
          C．0.2 mo1?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
          D．0.2 mo1?L-1 HCl與0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
          

			
          
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          下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是 
          

          [     ]
          A．1 L 0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－) 
          B．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中： 3c(H2CO3）＋2c(H+）＋c(HCO3－）＝2c(OH－）＋c(CO32－）
          C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中， [c(Na+)－c(F－)] ＜ [c(K+)－c(CH3COO－)] 
          D．物質的量濃度相等的氨水和NH4Cl溶液等體積混合（設溶液中無氨分子存在）： 2 c（H+）＋ c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH－）
          

			
          
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          下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（ ）
          A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
          B．已知HF的酸性比CH3COOH強，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
          C．等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
          D．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+2c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
          

			
          
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          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學正確
          選用試劑
          實驗現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機層無色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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