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        1. (c) 19.4 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)Na2CO3溶液顯
          堿性
          堿性
          (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因是(用離子方程式表示)
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-

          (2)將0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水,所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

          (3)在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g),觀察二者外觀上的細(xì)小差別.分別滴入幾滴水,振蕩試管,用手觸摸試管底部,感覺
          盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱,盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
          盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱,盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
          .為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(數(shù)據(jù)為三次取平均值):
          實(shí)驗(yàn)一
          試劑1 試劑2溫度(℃) 溶解后溫度(℃)
          0.5g NaHCO3固體 10mL水   19.0 18.4
          0.5 g Na2CO3固體 10mL水   19.0 25.5
          實(shí)驗(yàn)二:Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)
                試劑1/溫度(℃) 試劑2/溫度(℃) 恰好反應(yīng)后溫度(℃)
          含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0 6mL稀鹽酸/19.0    18.3
          含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0 9mL稀鹽酸/19.0 22.1
          請回答:
          ①通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出
          A、B、C
          A、B、C
          (填字母編號(hào));
          A.NaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱
          B.NaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
          C.Na2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱
          D.Na2CO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
          ②結(jié)論:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化與
          NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
          NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
          有關(guān).

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          (1)通過實(shí)驗(yàn)測定H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
          ①用
           
          (填儀器名稱)量取5.00mL H2O2溶液(密度為1.00g?mL-1)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化:
          ②用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定,MnO
           
          -
          4
          被還原成Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為
           
          .如何判斷滴定終點(diǎn):
           
          ③用相同的方法滴定三次,消耗的KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL.則H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           

          (2)在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時(shí),為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染,有人設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置[Ⅰ].并設(shè)想用裝置[Ⅱ]或裝置[Ⅲ]兩種簡易裝置代替裝置[Ⅰ]的b~c部分,以求達(dá)到同樣的目的.
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          試回答:
          ①若用裝置[Ⅰ]制取氯氣,b瓶加入的液體一般為
           
          .在選取試劑正確且適量的前題下,反應(yīng)開始后,當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯,你分析可能的原因是
           
          ,檢查的簡單方法是
           

          ②裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是:
           

          ③欲用裝置[Ⅱ]或裝置[Ⅲ]代替裝置[Ⅰ]中的b~c部分(選用液體相同),是否可行?說明理由.
          裝置[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)
           
          理由是
           

          裝置[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)
           
          理由是
           

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          19世紀(jì)中葉,門捷列夫總結(jié)出如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請完成下列問題:

          (1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(    )

          A.提出了原子學(xué)說                         B.提出了分子學(xué)說

          C.發(fā)現(xiàn)元素周期律                         D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

          (2)該表變化表明(    )

          A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

          B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

          C.ⅠA族元素的金屬性比同周期ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

          D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

          (3)按照表中元素的位置,認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到(    )

          A.耐高溫材料                             B.新型農(nóng)藥材料

          C.半導(dǎo)體材料                             D.新型催化劑材料

          (4)據(jù)報(bào)道,美國科學(xué)家制得一種新原子,它屬于一種新元素116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替),關(guān)于它的推測正確的是(    )

          A.這種原子的中子數(shù)為167                  B.它位于元素周期表中第6周期

          C.這種元素一定是金屬元素                  D.這種元素的原子易與氫化合

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          (1)質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究的化合物分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))。譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如:乙醛的結(jié)構(gòu)式為,其PRM譜中有2個(gè)信號(hào)峰,其強(qiáng)度之比為3∶1。

          現(xiàn)有分子式均為C2H4O2的兩種鏈狀分子組成的混合物,如果在PMR譜上觀察到氫原子給出的信號(hào)峰有兩種情況:第一種情況峰的強(qiáng)度之比為3∶1,第二種情況峰的強(qiáng)度之比為2∶1∶1。由此推斷該混合物的組成可能是(寫結(jié)構(gòu)簡式):

          ①___________和___________;②___________和___________。

          (2)A、B兩種有機(jī)物均由C、H、O、N四種元素組成,且分子中都含有苯環(huán),A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物。A中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(均為完全反應(yīng)):

          ①光譜測定顯示,A分子結(jié)構(gòu)不存在甲基,A的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________;

          ②B是A的同分異構(gòu)體,它是苯的某種同系物經(jīng)硝化反應(yīng)后的唯一產(chǎn)物,B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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          (1)某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識(shí)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3 mL 4 mol·L-1稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3 g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:

          ①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)__________________________。

          ②盛_____________的試管中氣球變得更大,大小氣球(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)_____________。

          ③甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式:

          (aq)+H+(aq)====H2O(l)+CO2(g);ΔH>0

          (aq)+2H+(aq)====H2O(l)+CO2(g);ΔH<0

          甲下結(jié)論的方法是否正確?_______________(填“正確”或“不正確”)。

          (2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):

          序號(hào)

          試劑1

          試劑2

          混合前溫度

          混合后最高或最低溫度

          35 mL水

          2.5 g NaHCO3固體

          20 ℃

          18.5 ℃

          35 mL水

          3.2 g Na2CO3固體

          20 ℃

          24.3 ℃

          35 mL稀鹽酸

          2.5 g NaHCO3的飽和溶液32.5 mL

          20 ℃

          19 ℃

          35 mL稀鹽酸

          3.2 g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10 mL水

          20 ℃

          24.2 ℃

          35 mL稀鹽酸

          2.5 g NaHCO3固體

          20 ℃

          16.2 ℃

          35 mL稀鹽酸

          3.2 g Na2CO3固體

          20 ℃

          25.1 ℃

          請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:

          ①該研究報(bào)告的題目是《______________________________________________》。

          ②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為___________和___________;通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論:

          a.NaHCO3的溶解是___________(“吸熱”或“放熱”)過程;

          b.Na2CO3的溶解是___________(“吸熱”或“放熱”)過程;

          c.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

          d.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

          e.NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是___________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。

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          選擇題

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          答案

          D

          B

          D

          D

          D

          D

          C

          A

          D

          B

          題號(hào)

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          19

          20

          答案

          C

          A

          C

          B

          A

          D

          B

          C

          B

          D

          21.(124FeSO4+30HNO3→8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O

             (2)FeSO4    +5價(jià)N    (3) 得到   4  

          22.(1)>。在亞硫酸氫鈉溶液中,存在HSO3-的電離平衡:HSO3- H++SO32-,還有HSO3-的水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出,其水解程度比電離程度弱,所以可確定[H+]>[OH-]。

             (2)含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去,溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí),只有HSO3-反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

          23.(1)  0.01mol/L. min

             (2) a=0.05 mol/L  圖象如右

             (3) BD

           

           

          24.(1)Br2 ;Fe3+

               (2)

              同學(xué)正確

          選用試劑

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          第一種方法

          C

          有機(jī)層無色

          第二種方法

          D

          溶液變紅

             (3)Fe2+;不可以,因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I氧化成I2

          25.(1)b;

             (2)將亞鐵離子氧化為鐵離子;

             (3)除去過量的硫酸;不引入新的雜質(zhì);

             (4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;(條件:加熱)

             (5)抑制Cu2+的水解;產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫,硫酸利用率低;加熱,并在稀硫酸中通入氧氣。(注:本題為發(fā)散性試題,如有其它合理答案,酌情給分)

          26.⑴ C6H5-CH-18OH       CH3CH2-    -18OH

          ⑵C6H5-CH-18OH+HCOOHHCO18O-CH-C6H5+H2O

              

          計(jì)算題

          27.(1)0.8mol/L   (2)29.6% 

          附加題

          1.B

          2.C

          3.(1)除去混在氫氣中的酸性氣體

             (2)A   B、C;   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

             (3)②

             (4)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體;氫氧化鈉溶液重復(fù)使用;用氫氣驅(qū)趕氧氣,防止亞鐵鹽被氧化;等其它合理答案

           

           

           


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