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        1. (4)鐵粉.能使反應(yīng)速率加快的原因是 .答案. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          Ⅰ.化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究.甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng).他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快.此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:
          乙組:Cu
          氧氣
          CuO
          H2SO4
          CuSO4  
          丙組:Cu
          硫酸亞鐵
          CuSO4
          丁組:Cu
          硝酸銀
          Cu(NO32
          氫氧化鈉
          Cu(OH)2
          稀硫酸
          CuSO4
          戊組:Cu
          H2SO4
          CuSO4
          (1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______;使反應(yīng)變快的可能原因是______;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為______、______、______,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用.
          (2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染.則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是______ 組方案,有污染的是______組方案,無(wú)污染但能量消耗較高的是______組方案,因此選擇______組方案最好.
          Ⅱ.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分
          CuSO4
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:

          精英家教網(wǎng)

          試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
          ①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水CuSO4;②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL;試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3.按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br>試回答下列問(wèn)題:
          (1)裝置F的作用是______.
          (2)裝置D的作用是______.
          (3)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
          ①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫.
          ②______,
          ③______.
          (4)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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          (2009?濱州模擬)Ⅰ.化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究.甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng).他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快.此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:
          乙組:Cu
          氧氣
          CuO
          H2SO4
          CuSO4  
          丙組:Cu
          硫酸亞鐵
          CuSO4
          丁組:Cu
          硝酸銀
          Cu(NO32
          氫氧化鈉
          Cu(OH)2
          稀硫酸
          CuSO4
          戊組:Cu
          H2SO4
          CuSO4
          (1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          ;使反應(yīng)變快的可能原因是
          形成了原電池
          形成了原電池
          ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
          加熱蒸發(fā);
          加熱蒸發(fā);
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          過(guò)濾并洗滌晶體
          過(guò)濾并洗滌晶體
          ,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用.
          (2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染.則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是
           組方案,有污染的是
          組方案,無(wú)污染但能量消耗較高的是
          組方案,因此選擇
          組方案最好.
          Ⅱ.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:
          CuSO4
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:

          試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
          ①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水CuSO4;②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL;試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3.按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />試回答下列問(wèn)題:
          (1)裝置F的作用是
          吸收SO3,放出等物質(zhì)的量的SO2
          吸收SO3,放出等物質(zhì)的量的SO2

          (2)裝置D的作用是
          吸收水分,干燥SO2和O2
          吸收水分,干燥SO2和O2

          (3)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
          ①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫.
          調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
          調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平

          讀曲量筒中液體體積時(shí),視線與液體的凹液面相平
          讀曲量筒中液體體積時(shí),視線與液體的凹液面相平

          (4)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

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          (2010?揭陽(yáng)模擬)草酸(H2C2O4)是一種有機(jī)二元酸,水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α(H2C2O40,HC2O4-1,C2O42-2)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.
          (1)草酸鈉溶液中,
          c(Na+)
          c(
          C2O
          2-
          4
          )
          2(填“>”“═”或“<”);往該溶液中滴入氯化鈣溶液后,
          c(Na+)
          c(
          C2O
          2-
          4
          )
          增加,可能的原因是
          C2O42-與Ca2+形成沉淀
          C2O42-與Ca2+形成沉淀

          (2)往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸,pH=5時(shí)溶液中存在的陰離子有
          C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
          C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
          ,pH=3時(shí),以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
          C2O42-+H+=HC2O4-
          C2O42-+H+=HC2O4-

          (3)菠菜富含草酸,菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是
          生成草酸鈣沉淀,使鈣流失
          生成草酸鈣沉淀,使鈣流失

          (4)將適量草酸亞鐵(FeC2O4?H2O)粉末加入試管中,在酒精燈上邊加熱邊搖動(dòng),發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅,同時(shí)生成黑色粉末.反應(yīng)即將結(jié)束時(shí),將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上,便會(huì)立即自燃起來(lái).草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為
          FeC2O4?H2O
           加熱 
          .
           
          Fe+2CO2↑+H2O↑
          FeC2O4?H2O
           加熱 
          .
           
          Fe+2CO2↑+H2O↑
          ,自燃的原因是
          溫度高,且鐵的顆粒很小,與空氣接觸面大,反應(yīng)速率快
          溫度高,且鐵的顆粒很小,與空氣接觸面大,反應(yīng)速率快

          (5)下表為幾種酸對(duì)鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較:
          鐵銹[Fe(OH)3]溶解量/g 水垢(CaCO3)溶解量/g
          鹽酸 0.7911 全溶
          磷酸 0.1586 微溶
          草酸 0.7399 0.0036
          醋酸 0.1788 0.1655
          下列說(shuō)法正確的有
          C
          C
           (選填字母).
          A.同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
          B.草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴?BR>C.鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
          D.硫酸除鐵銹和水垢的效果都好.

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          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過(guò)程如下。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ:
          (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對(duì)此原因,你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的______________ (填寫相應(yīng)的字母)。
          a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度       
          b.Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
          c.SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行                         
          d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化
          (2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品,填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。藥品:氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、
          18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
          方案:取兩支試管,首先同時(shí)分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應(yīng)的試劑,下同),然后再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
          實(shí)驗(yàn)探究:略。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)_________后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對(duì)此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
          (1)提出猜想同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:
          猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________;
          猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的;
          猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中;
          猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。
          (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn):為了探究少量黑色沉淀的成分,將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行________、_________(填基本操作),分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實(shí)驗(yàn)
          ①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
          ②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
          (3)得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象,可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為_____________________。

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          (10分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行,即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列各問(wèn)題:

          (1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中過(guò)程a的化學(xué)方程式可表示為     

          (2)一定溫度時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中  

          采用常壓的原因是   。

          (3)下列有關(guān)硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))          。

          A.粉碎黃鐵礦使其充分燃燒

          B.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

          C.吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO3

          D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

          (4)硫酸工業(yè)的尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,再按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低,并析出晶體,析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為     。生產(chǎn)中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其作用是 。

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