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				(4)ClO-+H2O  HClO+OH-.2NaClO＝2NaCl+O2↑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2SO3
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
  
          （25℃）
          
            		
  
  
          K1=4.30×l0-7
          
            		
  
  
          K1=1.54×l0-2
          
            		
  
  
          K=2.95×l0-8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K2=5.61×l0-11
          
            		
  
  
          K2=1.02×l0-7
          
            		
 
          

          


           
          


          下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
          


          A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－  
          


          B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
          


          C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－  
          


          D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O 
          


           
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是    
            
              A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe + 6H+ + 3NO3－ = Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O
            
              B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO－ + CO2 + H2O = HClO + CO32－
            
              C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性：
            
                 Ba2+ + OH－+ H+ +SO42-  = BaSO4↓+ H2O
            
              D．1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：
            
                 2[Al(OH)4]－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + 5H2O
          

			
          
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          下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（   ）
            
          高4考1資3源5網(wǎng)
            
          A．NaClO 溶液中通入過量SO2　　　　　ClO -＋SO2 + H2O == HClO + HS03 – 
            
          B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
            
          CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
            
          C．AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2 - ＋4Na+ + 2H2 ↑
            
          D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42- 沉淀完全：
            
          2Al3+＋3S04 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
          

			
          
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          下列敘述正確的是
           A．相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： 
           B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+
           C．0.2 HCl溶液與等體積0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
           D．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
          

			
          
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          （08山東省威海市質(zhì)檢）下列離子方程式中正確的是  （    ）
                 A．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O
                 B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H­­2O
                 C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
                 D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+
          

			
          
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