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				(1)計算20s―40s內用N2O4表示的平均反應速率為         mol/L.(1)計算20s―40s內用N2O4表示的平均反應速率為        mol/L.S,(2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=      ,(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低.混合氣體的顏色(填“變淺 .“變深 或“不變 )         ,(4)要增大該反應的K值.可采取的措施有         A．增大N2O4的起始濃度           B．向混合氣體中通入NO2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          80℃時，將0．40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          N2O42NO2，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)
          

          （1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為_______mol/L．
          （2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=_______；
          （3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_______(填“變淺”、“變深”或“不變”) ； 
          （4）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)______________ 
          A．增大N2O4的起始濃度 
          B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑 
          D．升高溫度 
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。 
          

          

			
          
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          80℃時，將0．40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          N2O42NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)
          

          （1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為______________mol·L-1·s-1
          （2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=_______________； 
          （3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)__________________； 
          A．增大N2O4的起始濃度
          B．向混合氣體中通入NO2 
          C．使用高效催化劑 
          D．升高溫度
          （4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
          

          

			
          
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          在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
              時間(s)
          n(mol)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O­4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
              (1)計算20s~40s內用N2O4表示的平均反應速率為                         。
           (2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K                    。
           (3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
           (4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)               ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號)               。
          A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑D．升高溫度
           (5)如右圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
          

			
          
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          在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數(shù)據(jù)： 
          

          (1)求b、e的值：b=___，e=____。 
          (2)計算20s～40s內用N2O4表示的平均反應速率為___；80℃該反應的化學平衡常數(shù)K 為____。
          (3)改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）____。 
          A．向混合氣體中再通入N2O4 
          B．保持容積不變，通入He 
          C．使用高效催化劑 
          D．降低溫度 
          (4)如果在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應。則達到平衡時n(NO2)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。 
          (5)如下圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。 
          

          

			
          
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          （8分）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4  2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          n(mol)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          ①計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為                    
          ②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                 ；
          ③反應進行至l00s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）                ；
          ④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）                  ；
          A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2  C．使用高效催化劑 D．升高溫度   
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          答案
          B
          D
          A
          A
          A
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項
          題號
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          B
          A
          C
          C
          B
          D
          D
          B
          A
          C
          C
          A
          三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
          題號
          18
          19
          20
          21
          22
          答案
          C
          BC
          BD
          AC
          AD
                           
第Ⅱ卷  （共84分）
          四、填空題（本題共24分）
          23、（8分）
          （1）（全對2分，有一空錯即不得分）
           
           
           
           
          A
           
           
          C
          D
           
          F  
  
           
               G
                H
               I
          （2）A E I  （1分）
          （3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2
, BH    （每空1分，共4分）
             (4) 1（1分）
          24、（8分）
          (1)0．0020 mol/L.S（2分）
          (2）1．8mol?L-1(2分，數(shù)據(jù)1分，單位1分)
          (3）變淺(1分)
          (4）D(1分)
          6ec8aac122bd4f6e(5)60℃曲線(2分)
           
           
           
           
          25、（8分）
          （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  （2分）
          
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
          
（3）0.6mol（2分）
          
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）
          五、（本題共24分）
          26 （12分）
          （1）SO2（g）+6ec8aac122bd4f6eO2（g）→ SO3（g）+98.3kJ  或其他合理答案。
（2分）
          （2）提高二氧化硫的轉化率；濃H2SO4                （2分，
各1分）
          （3）給催化劑加熱；                              
（1分）
          （4）防止溫度過高，降低SO2轉化率及催化劑活性    （2分，答出一點得1分）
          （5）降溫，使SO3凝結成晶體；                    
（1分）
          （6）6ec8aac122bd4f6e或6ec8aac122bd4f6e×100%                              
（2分）
          （7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
          （或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）                
（2分）
          （只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）

          27（12分）
          （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O
→ CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 
                  
或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl  （2分）
          （2）冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）       （1分）
          （3）NH4Cl      A                                 （2分，各1分）
          （4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液                      
（2分）
          （5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色                         （1分）
          ②6ec8aac122bd4f6e                                
（2分）
          ③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高              
(2分)
          六、（本題共20分）
          28、(10分)
          （1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)
          （2）(CH3)3CCH2CH2Cl+
H2O6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH2CH2OH+
HCl
          或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl     (2分，無條件扣1分)              
加熱
                                  

           (CH3)3CCHClCH3+
NaOH6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)
          （3）9 mol(1分)
          （4）2(1分)       CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)
          29、（10分）
          （1）3        
（1分）
          （2）2        
（2分）  
          （3）6ec8aac122bd4f6e        （1分）
          （4）消去反應；取代反應。  （2分，各1分）
          （5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）
          6ec8aac122bd4f6e                  

          6ec8aac122bd4f6e   2CH3CH2OH  + 
O2  → 2CH3CHO  + 
2H2O  (2分，方程式要求全對才給分)
                              

          七、（本題共16分）
          30、（6分）
          （1）第2次實驗產生沉淀質量為2.758        （1分）
          （2）0.056mol?L―1                        
（2分）
          （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）2過量，選取第1次計算；
          設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質的量分別為x mol、y mol，經(jīng)計算
          x=0.002mol  y=0.005mol
          故NaHCO3和K2CO3的物質的量之比為2：5           
（3分）
           
          31、（10分）
          ⑴a:b ≥ 5:6 （2分）
          ⑵①n2＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）
          ②n1=(1.2a-b)/44.8mol;n2=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）
          ③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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