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				B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+)  + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)  C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸.所得酸性溶液中c(Na+)  ?c(CH3COO-)?c(H+)?c(OH-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑。
          (1) 實驗室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。
          ①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的          （填字母代號）

          ②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液250ml，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2    g
          ③若在配制過程中，燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度       ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度     。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
          （2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       。
          a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
          （3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
                                   ；                            。
          

			
          
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          (14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑。
          (1) 實驗室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。
          ①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的          （填字母代號）

          ②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液250ml，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2    g
          ③若在配制過程中，燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度       ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度     。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
          （2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       。
          a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
          （3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
                                   ；                            。
          

			
          
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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          


          A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH)
= c(OH-) - c(H+)
          


          B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前<N后
          


          C．1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
          


          D．0.1 mol•L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

          


           
          

			
          
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          莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 （    ）
          


          A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
          


          B．2c(Fe2+)＋c(NH4+)
= 2c(SO42-)
          


          C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
          


          D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)
= 2∶1∶2
          


           
          

			
          
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          1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B   16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D
          26．（1） H；  
            
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
            
（3）Na2CO3 
            
（4）H2C2O4
；還原性
          27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑， 
            
（2）4
            
（3）棕黃色溶液變無色或褪色；
4.8
            
（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）
          28．（每空2分，共16分）
          （1） 
             （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O
=== 2 Fe2O3•x H2O
             （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
             （4）B D
             （5）① 銅     Cu2+ + 2e-
== Cu
                  ② 0.08 mol
          ③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）
          29．（1）（4分）第三周期，第IA族； 
            
（2）（2分）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑    
            
（3）（6分）ClO―+ H2O HClO +OH―
          I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O  II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
             （4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol
          30．(1) a＝16
                 (2) n平(NH3)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol
                 (2) 5∶4
                 (3) 2∶3
                 (4) 1∶2
                 (5) 3∶3∶2
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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