Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:——青夏教育精英家教網(wǎng)—

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示: 【查看更多】

10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO

-

3

水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

（填選項(xiàng)）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是

碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解

．

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（2010?綿陽模擬）工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體．該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．NH₃+CO₂+H₂O+NaCl （飽和）═NaHCO₃（晶體）+NH₄Cl
Ⅰ、利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
2，4，6
可選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L鹽酸 d．稀硫酸 e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液．
①A中制備氣體的離子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

，E中制備氣體時(shí)所需藥品是（選填字母代號）

be

②B中溶液作用是

除去CO₂中的HCl

C燒杯中冰水的作用是

降低溫度有利于平衡向正方向移動

．
③檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是：

將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出，若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出．

Ⅱ、該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg．然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)羁眨翰僮鱅II的方法為

過濾

、

洗滌

、

干燥

；所得晶體中碳酸氫鈉的純度為

42n

25w

×100%

42n

25w

×100%

．

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工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe （OH）₃
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為______．25℃時(shí)，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=______．
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在______．
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行______，并說明理由______．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe （OH）₃
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為______．25℃時(shí)，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=______．
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在______．
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行______，并說明理由______．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下(物質(zhì)溶解時(shí)溶液中其電離的離子濃度的乘積)：

回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為________．

25℃時(shí)，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)＝________．

(2)“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在________．

(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由________．

(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol^－1　Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)　ΔH＝＋473.63 kJ·mol^－1寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

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