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N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)? ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。????????????? 1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大

D．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時(shí)， 體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖示。下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

N₂ (g)+3H₂ (g)  2NH₃(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1。  1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時(shí)， 體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖示。下列說(shuō)法不正確的是（    ）