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				16．如圖所示是在密閉容器里進行某可逆反應(yīng).在不同的條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的曲線.符合圖示規(guī)律的可逆反應(yīng)是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如右圖所示是在密閉容器里進行某可逆反
          應(yīng)，在不同的條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時 
          間t變化的曲線，符合圖示規(guī)律的可逆反應(yīng)是：
          A．A(g)+B(g)  C(g)+D(g)，正反應(yīng)放熱
          B．A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)，正反應(yīng)吸熱
          C．A(g)+3B(l) 　2C(g)+D(g)，正反應(yīng)吸熱
          D．A(g)+B(g) 　C(g)+D(s)，正反應(yīng)吸熱
          

			
          
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          （1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          ①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.002
          0.002
           mol/（L?s）
          ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ；
          ③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
          D
          D

          A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          ⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
          ．
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
          ；
          要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
          6
          6
          ．
          （3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          ．
          

			
          
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          （1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          n（mol）          		20406080100
          n（N2O4）0.40a0.20cde
          n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
          ①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/
          ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
          ③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）______
          A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          ⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______．
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；
          要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
          （3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          ______．

          

			
          
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          在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是
          A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
          B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
          C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
          D．升高溫度，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
          

			
          
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          在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是
          A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
          B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
          C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
          D．升高溫度，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
          

			
          
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