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下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息．

第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

請完成以下填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是

Al

Al

（寫元素符號）；
（2）硅原子的核外電子數(shù)為

14

14

；
（3）Na、Mg兩種原子屬于不同種元素的原子，其根本原因是

質子數(shù)不同

質子數(shù)不同

；
（4）若用M、R分別表示兩種元素，根據(jù)上表寫出微粒構型為MR₃型的物質的化學式

AlCl₃

AlCl₃

；
（5）根據(jù)上表請你總結原子結構與元素化合價或周期數(shù)的關系

周期數(shù)=電子層數(shù)（合理均可）

周期數(shù)=電子層數(shù)（合理均可）

 （任寫一條）．

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（2013?香洲區(qū)二模）下表是部分元素的原子結構示意圖：

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

Ar

（1）空格內最為恰當?shù)氖?!--BA-->

D

D

．

（2）表中的金屬元素有

三

三

種．核電荷數(shù)為12的元素符號是

Mg

Mg

，該元素的原子在化學反應中易

失去

失去

（填“失去”或“得到”）電子，形成

Mg²⁺

Mg²⁺

（填離子符號）．
（3）原子序數(shù)為13和17的元素組成化合物的化學式

AlCl₃

AlCl₃

．

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23、下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信
請完成以下填空：
（1）鋁原子的最外層電子數(shù)是

3

．（2）核電荷數(shù)為12元素名稱是

鎂

．
（3）原子序數(shù)為17和14的元素組成化合物的化學式

SiCl₄

．
（4）寫出由上表中元素形成的AB₂型的化合物的化學式：

MgCl₂

、

CO_2、SiO₂

．
（5）請你總結出此表中的原子結構與元素化合價或周期數(shù)的關系

同一周期中隨著核電荷數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增加（只要言之有理即給分）

（任寫一條）

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元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）右圖是兩種元素在元素周期表中的信息，其中方框的橫線上填的是

 

；鈉元素屬于

 

（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素．氟元素的相對原子質量是

 

；
（2）下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

氬原子的質子數(shù)是18，請畫出氬原子的原子結構示意圖

 

；
②寫出由原子序數(shù)為12和17的元素組成化合物的化學式

 

；
③上表中各元素的最高正化合價與原子最外層電子數(shù)的關系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
④右圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中“”表示原子序數(shù)為8的原子，“”表示原子序數(shù)為6的原子，則該反：

 

．

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下表是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息．

（1）硫元素原子的最外層電子數(shù)是

6

6

．
（2）核電荷數(shù)為14的元素名稱是

硅

硅

．
（3）氟元素的原子在化學反應中一般較容易

得到

得到

電子（填“得到”或“失去”）．
（4）原子序數(shù)為11和17的元素組成化合物的化學式為

NaCl

NaCl

．

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

D

C

B

B

B

C

B

A

D

B

C

二、填空

13．⑴H₂O   ⑵H₂SO₄    ⑶NaOH   ⑷Na₂SO₄(或Na₂SO₃)

14．ABDCEF

15．⑴CO₂、O₂或H₂S  ⑵Ca²⁺或Mg²⁺、Cl^－或SO₄^2－   ⑶NH₄H₂PO₄

三、簡答

16．(1)四   三    (2)Mg²⁺   Cl^―  MgCl₂

17．

18. （1）①吸附 ②殺菌消毒 （2）4、1 : 1 : 4 : 5（或2 : 2 : 8 : 10）、248

19．（1）134    （2）24：3：40  （3）35.8%

20．⑴16  32.07  ⑵P  ⑶O₂(或Cl₂、N₂、F₂)

四、實驗與探究

21．①④⑥⑦     ①⑥

    22. (1)原子核很小，原子內部有很大的空間

        (2)原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向

        (3)金原子核質量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核時被彈了回來

23. (1) 3    (2) Mg    (3) SiO₂   (4)周期數(shù)=電子層數(shù)，或最外層電子數(shù)=正價數(shù)，或負價數(shù)=8-最外層電 子數(shù)

五、計算

24.答案：33．

(1)30g尿素中氮元素的質量為：30gX2N/CO(NH₂)₂×100% =30g×28/60×100% =14g(2分)

(2)至少應攝取的蛋白質質量為：14g/16% = 87．5g(1分)

(3)若只攝取白面，攝取量至少為：87.5/10% =875g  (其它正確方案亦得分。2分)

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