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          對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          
HClO
HClO?ClO-+H+
2.95×10-8
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列問題：
          （1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值
          變大
          變大
          ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
          不變
          不變
          （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系
          在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
          上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          ．
          （5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
          Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
          Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
          ；
          ②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
          2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
          2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
          ．
          

			
          
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          對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++HCO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          請(qǐng)回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？______．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：______．
          

			
          
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          對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1．76×10―5
                       		  
            
                   
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4．31×10―7
             
          K2==5．61×10―11
                       		  
            
                   
          H2S
                       		      
          H2SH++HS―
             
          HS―H++S2―
                       		      
          K1==9．1×10―8
             
           
             
          K2==1．1×10―12
                       		  
            
                   
          H3PO4
                       		      
          H3PO4H++H2PO4―
             
          H2PO4―H++HPO42―
             
          HPO42―H++PO43―
                       		      
           
             
          K1==7．52×10―3
             
          K2==6．23×10―8
             
          K3==2．20×10―13
                       		  
           
            
                                       
            
                             
            
                                 
            
                                    
            
                                   
            
                                   
            
                                  
            
                                      
            
                                     
            
                                    
            
                                    
            
                                          
            
                                     回答下列各題：
            
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___
            
          __________________________。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。
            
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
            
          ____________________________。
          

			
          
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          （08廣東六校三模） 對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
          酸
          電離方程式
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO―+H+
          1．76×10―5
           
          H2CO3
          H2CO3H++HCO3―
          HCO3―H++CO32―
          K1==4．31×10―7
          K2==5．61×10―11
           
          H2S
          H2SH++HS―
          HS―H++S2―
          K1==9．1×10―8
          K2==1．1×10―12
           
           
          H3PO4
          H3PO4H++H2PO4―
          H2PO4―H++HPO42―
          HPO42―H++PO43―
          K1==7．52×10―3
          K2==6．23×10―8
          K3==2．20×10―13
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          回答下列各題：
              (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
              (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?
              (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是___最弱的是_____________。
          (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________
           
          

			
          
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          （2008?珠海一模）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          ．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++HCO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          請(qǐng)回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
          上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          B
          C
          D
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          BD
          AD
          B
          BD
          C
          AD
  
          AD
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越小；
          （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
          （3）B，防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
          （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
          （5）62.4%
          18．
           
           
           
           
           
           
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
          （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分） NaClO（1分）
          ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
          20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
          (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
              (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
              (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）
              (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（2分）
              (3)H3PO4   HPO42―（2分）
          (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 （2分）   
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
          （II）C20H30O2， 
           
           
           
          23．（10分）
          (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
          n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
          94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
          n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
          w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
          25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
          20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
          20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
          100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
          故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
          ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          （2分）
          ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
          因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
          Co與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3
          則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
          0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
          m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
          n(Cl)=0.006000mol（1分）
          又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
          0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
          反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
          即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
          則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
          同時(shí)還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
          解得：x=5 
y=1  z=2
          帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為：+3  
假設(shè)成立
          該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
          答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%
          ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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