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				H3PO4H++H2PO4―			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式              
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1.76×10-5
                       		  
            
                
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4.31×10-7
             
          K2==5.61×10-11
                       		  
            
                
          H3PO4  
                       		      
          H3PO4H++H2PO4 ―
             
          H2PO4H++HPO42 
             
          HPO42H++PO43―
                       		      
          K1==7.1×10-3
             
          K2==6.3×10-8
             
          K3==4.2×10-13
                       		  
           
            
                         
            
                         
            
                         
            
                           
            
                         
            
                        
            
                         
            
                          
            
          回答下列各題：
            
          （1）溫度升高時(shí)，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是    
            
                                                      。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。 
            
          （4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）
          

			
          
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          對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1．76×10―5
                       		  
            
                   
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4．31×10―7
             
          K2==5．61×10―11
                       		  
            
                   
          H2S
                       		      
          H2SH++HS―
             
          HS―H++S2―
                       		      
          K1==9．1×10―8
             
           
             
          K2==1．1×10―12
                       		  
            
                   
          H3PO4
                       		      
          H3PO4H++H2PO4―
             
          H2PO4―H++HPO42―
             
          HPO42―H++PO43―
                       		      
           
             
          K1==7．52×10―3
             
          K2==6．23×10―8
             
          K3==2．20×10―13
                       		  
           
            
                                       
            
                             
            
                                 
            
                                    
            
                                   
            
                                   
            
                                  
            
                                      
            
                                     
            
                                    
            
                                    
            
                                          
            
                                     回答下列各題：
            
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___
            
          __________________________。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。
            
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
            
          ____________________________。
          

			
          
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          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請(qǐng)回答：
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質(zhì)
                     		平衡方程式
                     		平衡常數(shù)K
                     		Ksp
           
          CH3COOH
                     		CH3COOHCH3COO-＋H+
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          H2CO3
                     		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
                     		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
                     		 
           
          C6H5OH
                     		C6H5OH    C6H5O-＋H+
                     		1.1×10-10
                     		 
           
          H3PO4
                     		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
                     		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
                     		 
           
          NH3·H2O
                     		NH3·H2O NH4+＋OH-
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          BaSO4
                     		BaSO4 Ba2+＋SO42-
                     		 
                     		1.07×10-10
           
          BaCO3
                     		BaCO3 Ba2+＋CO32-
                     		 
                     		2.58×10-9
           
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
          (2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          
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           (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          


           已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   
ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          


          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)           
ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          


          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          


          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          


          


          請(qǐng)回答：
          


          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          


          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          


          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的    
          


          溶度積Ksp (25℃)。
          


          
 
          
  
  
          電解質(zhì)
          
            		
  
  
          平衡方程式
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          CH3COOHCH3COO-＋H+
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3H+＋HCO3-
          
  
          HCO3-H+＋CO32-
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10-7
          
  
          K2＝5.61×10-11
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
          
            		
  
  
          1.1×10-10
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H+＋H2PO4-
          
  
          H2PO4-H+＋HPO32-
          
  
          HPO42-H+＋PO43-
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10-3
          
  
          K2＝6.23×10-8
  
          
  
          K3＝2.20×10-13
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2O NH4+＋OH-
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4 Ba2+＋SO42-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          1.07×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3 Ba2+＋CO32-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          2.58×10-9
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH
②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
          


          (2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          


          （3）25℃時(shí)，向10ml
0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          


          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          


          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          


          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          


          討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )
          


          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，  均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          


          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          


           
          

			
          
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          一、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          B
          C
          D
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          BD
          AD
          B
          BD
          C
          AD
  
          AD
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越小；
          （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
          （3）B，防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
          （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
          （5）62.4%
          18．
           
           
           
           
           
           
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
          （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分） NaClO（1分）
          ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
          20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
          (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
              (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
              (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）
              (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（2分）
              (3)H3PO4   HPO42―（2分）
          (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 （2分）   
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
          （II）C20H30O2， 
           
           
           
          23．（10分）
          (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
          n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
          94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
          n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
          w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
          25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
          20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
          20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
          100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
          故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
          ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          （2分）
          ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
          因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
          Co與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3
          則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
          0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
          m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
          n(Cl)=0.006000mol（1分）
          又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
          0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
          反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
          即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
          則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
          同時(shí)還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
          解得：x=5 
y=1  z=2
          帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為：+3  
假設(shè)成立
          該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
          答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%
          ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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