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        1. K2==6.23×10―8 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

          電解質(zhì)

          平衡方程式

          平衡常數(shù)K

          Ksp

          CH3COOH

          CH3COOHCH3COO-+H+

          1.76×10-5

          H2CO3

          H2CO3H++HCO

          HCOH++CO

          K1=4.31×10-7

          K2=5.61×10-11

          C6H5OH

          C6H5OH  C6H5O-+H+

          1.1×10-10

          H3PO4

          H3PO4H++H2PO

          H2POH++HPO

          HPOH++PO

          K1=7.52×10-3

          K2=6.23×10-8

          K3=2.20×10-13

          H3BO3

          5.7×10-10

          NH3·H2O

          NH3·H2O NH4++OH-

          1.76×10-5

          H2O

          Kw=1.0×10-14

          Mg(OH)2

          Mg(OH)2 Mg2++2OH-

          5.6×10-12

          回答下列問(wèn)題:

          I.(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                (須填編號(hào));

          (2)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:                               ;

          (3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)         

          c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

          (4)25℃時(shí),向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是         ;

              A.若混合液pH>7,則V≥10

              B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH)

              C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

              D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

           


          (5)如左上圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問(wèn)題:

              ① T1        T2(填>、=、<);

          ② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法正確的是        。

          A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

          B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

          C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

          D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

          II.平衡常數(shù)的計(jì)算:

          (1)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

          ③點(diǎn)所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

          則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

          (2)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:Kh=                   。

          (3)MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

             試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計(jì)算:          

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          (14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。
          ⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
          ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1K1
          ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1K2
          ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1K3
          總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K=     (用包含K1、 K2、 K3的式子表示).一定條件下的等容密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是                         (填字母代號(hào))。
          a.高溫高壓                 b.加入催化劑         c減少CO2的濃度
          d.增加CO的濃度           e.增加H2的濃度      f.充入He
          (3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/(mol·L1
          0.44
          0.6
          0.6
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
          ②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = _________,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

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          (14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          ⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

          ⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

          ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1 K1

          ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1 K2

          ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1 K3

          總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K=      (用包含K1、 K2、 K3的式子表示).一定條件下的等容密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是                          (填字母代號(hào))。

          a.高溫高壓                 b.加入催化劑         c減少CO2的濃度

          d.增加CO的濃度           e.增加H2的濃度      f.充入He

          (3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OH

          CH3OCH3

          H2O

          濃度/(mol·L1

          0.44

          0.6

          0.6

          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

          ② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = _________,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

           

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          (14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          ⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

          ⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

          ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1 K1

          ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1 K2

          ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1 K3

          總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K=      (用包含K1、 K2、 K3的式子表示).一定條件下的等容密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是                          (填字母代號(hào))。

          a.高溫高壓                 b.加入催化劑         c減少CO2的濃度

          d.增加CO的濃度           e.增加H2的濃度      f.充入He

          (3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OH

          CH3OCH3

          H2O

          濃度/(mol·L1

          0.44

          0.6

          0.6

          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

          ② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = _________,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

           

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          二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          ⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

          ⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

          ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1 K1

          ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1 K2

          ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1 K3

          總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K=      (用包含K1、 K2 K3的式子表示).一定條件下的等容密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是                          (填字母代號(hào))。

          a.高溫高壓                 b.加入催化劑         c減少CO2的濃度

          d.增加CO的濃度           e.增加H2的濃度      f.充入He

          (3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OH

          CH3OCH3

          H2O

          濃度/(mol·L1

          0.44

          0.6

          0.6

          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

          ② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = _________,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

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          一、選擇題(每小題4分,共32分)

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          答案

          A

          B

          C

          D

          D

          B

          C

          C

          二、選擇題(每小題4分,共32分)

          題號(hào)

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          答案

          B

          BD

          AD

          B

          BD

          C

          AD

          AD

          三、(本題包括2小題,共22分)

          17.(每小條2分)(1)150mL,氣體體積為110mL,量筒的量程越小,產(chǎn)生的誤差越。

          (2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的乳膠管;

          (3)B,防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象;此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,使讀的氣體體積偏大,Na2O2純度偏高;應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平;

          (4)溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;

          (5)62.4%

          18.

           

           

           

           

           

           

          四、(本題包括2小題,共18分)

          19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b  ②c (各1分,共2分)

          (3)①HClO4(1分)②離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(1分) NaClO(1分)

          ③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)

          20.(1)D為FeSO4(2分),E為H2S (2分)

          (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)

              (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)

              (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒,再稱燃燒后的產(chǎn)物,若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等,則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S,若燃燒后的質(zhì)量比原來(lái)的反應(yīng)物質(zhì)量少,則被燃燒的物質(zhì)是CuS。(2分)  

          五、(本題包括1小題,共10分)

          21.(1)溫度升高,促進(jìn)電離,所以K值增大(2分)

              (2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)(2分)

              (3)H3PO4   HPO42(2分)

          (4)K1K2K3≈1:105:1010 (2分) 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 (2分)  

          六、(本題包括2小題,共18分)

          22.(8分)(I)C2nH3nPn

          (II)C20H30O2,

           

           

           

          23.(10分)

          (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

          七、(本題包括2小題,共18分)

          24.(6分)(1)44  (2分)    (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  (1分) 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    (1分)  依題意可得:

          n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

          94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

          n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

          w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405)   (2分)

          25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

          20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

          20.00mLB溶液中過(guò)量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,

          100mLB溶液中過(guò)量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

          故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol(2分)

          [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          (2分)

          ⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

          因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)

          Co與Fe同一族,Com+具有強(qiáng)氧化性,故設(shè)m=3

          則有:2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  (1分)

          0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為:

          m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

          n(Cl)=0.006000mol(1分)

          又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓

          0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算(即用0.5010g)推算出:

          反應(yīng)消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

          即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為:n(Cl-) =0.004000mol(1分)

          則有  y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

          同時(shí)還有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

          解得:x=5  y=1  z=2

          帶入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合價(jià)為:+3   假設(shè)成立

          該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)

          答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%

          ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2

           

           

           

           

           

           

           

           


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