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(15分)回答下列問題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，Cl元素轉化為比較穩(wěn)定的正三價物質，該反應的化學方程式為                                          。
② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl₂將其還原為。現用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質的量為         。

(15分)回答下列問題。

(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有          molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力將       （填增強或減弱）其原因是                                                                 。

（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是：　　　　　      　　　                 。

（4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。

①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，Cl元素轉化為比較穩(wěn)定的正三價物質，該反應的化學方程式為                                           。

② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl₂將其還原為�，F用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質的量為          。

【化學選修3：物質結構與性質】(15分)

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為               ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為               。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           ；

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為          （寫分子式）

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質。該反應的離子方程式為                。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為               

【化學選修3：物質結構與性質】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為              ，其中心原子采取        雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為              。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為          ；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質。該反應的離子方程式為               。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為               

【化學選修3：物質結構與性質】(15分)

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為              ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為              。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           ；

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質。該反應的離子方程式為               。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為