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				B．可能是弱酸的水溶液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
          （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號(hào)）．
          A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
          （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          ．
          （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
          ．
          （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時(shí)所得混合溶液的pH=
          2
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          水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
          （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號(hào)）．
          A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
          （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
          （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：______．
          （4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開(kāi)_____．
          ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋______．
          （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____．
          （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時(shí)所得混合溶液的pH=______．
          

			
          
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          甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
          

			
          
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          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究．
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：沉淀為Cu （OH）2
          假設(shè)2：沉淀為
           

          假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
          查閱資料：
          無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
          定性探究：
          步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
          步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
          精英家教網(wǎng)
          （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)
           
          成立．
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是
           
          （填代號(hào)）．
          a．濃硫酸     b．無(wú)水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ．
          定量探究
          （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
          ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是
           
          （雙選，填代號(hào)）
          

          


          
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
摩爾質(zhì)量（M）/g?mol-1
          

          
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
          

          
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
          a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
          b．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          
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          某溶液中可能含有K+、NH
           
          +
          4
          、Ba2+、SO
           
          2-
          4
          、I-、CO
           
          2-
          3
          ．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　　）
          A、K+
          B、SO
           
          2-
          4
          C、Ba2+
          D、NH
           
          +
          4
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（45分）
          1.D 
2.B  3.A  4.C 
5.B 6.B 7.C  8.A  9.D 
10.B 11.C  12.B  13.D 14.D  15.A
          二、（27分
          16.（6分）（1）0.05mol?L-1?s-1 （2分）
          （2）0.05mol（2分）  （3）（2分）
          17.（9分）（1）堿（1分）（2分
          （2）(2分，只寫(xiě)離子符號(hào)不得分)
          （3）④ ⑤ ③ ② ①（2分）
          （4）NAOH完全電離（1分），水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底（1分）
          18.（12分）（1）     （各1分，寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)也可給分）
          （2）=====     
(3分)
          =====(高溫)                             
(3分)
          (3)                （2分，各1分）
          三、（22分）19.（11分）（1）（2分）
            （2分，各1分）紅棕色褪去（1分）  加成（1分）
          （2）分液漏斗（1分）（2分）
          （3）（2分）
          20.（11分）（1）鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙（3分）
          黃（2分）  抑制水解（3分），答防止水解扣1分）
          （2）=====（3分）
          四、（6分）21.（6分）0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1（各3分）
          B卷
          五、（16分）
          22.C  23.D  24.D  25.B  26.C   27.A  28.D  29.B 
          六、（28分）30.（4分）（1）+ ===== (2分)
          （2）===== (2分)
          31.（8分）（1）       (3分，各1分，有錯(cuò)扣1分)
          或(2分，其他合理答案也可給分)
          （2）  （1分）第一步電離產(chǎn)生的抑制了的電離（2分）
          32.（4分）（1）A （2分）   （2）5：4 （2分）
          33.（12分）（1）（2分）  受熱分解生成（2分）   c點(diǎn)（2分）
          得到較高溫度水蒸氣（1），并排出裝置中殘留的空氣，防止鐵粉被氧化（1）
          （2）====(△)（2分）
          =====(高溫)（2分）
          七、（6分）34.（6分）（1）10：1（2分）   （2）2（2分）   （3）101：9 （2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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