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				C．若.都是弱酸.則			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA H＋＋A－，則K＝式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃). 
          

          回答下列各題： 
          (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)． 
          (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？________. 
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________． 
          (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________． 
          

			
          
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          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1．76×10―5
                       		  
            
                   
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4．31×10―7
             
          K2==5．61×10―11
                       		  
            
                   
          H2S
                       		      
          H2SH++HS―
             
          HS―H++S2―
                       		      
          K1==9．1×10―8
             
           
             
          K2==1．1×10―12
                       		  
            
                   
          H3PO4
                       		      
          H3PO4H++H2PO4―
             
          H2PO4―H++HPO42―
             
          HPO42―H++PO43―
                       		      
           
             
          K1==7．52×10―3
             
          K2==6．23×10―8
             
          K3==2．20×10―13
                       		  
           
            
                                       
            
                             
            
                                 
            
                                    
            
                                   
            
                                   
            
                                  
            
                                      
            
                                     
            
                                    
            
                                    
            
                                          
            
                                     回答下列各題：
            
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?___
            
          __________________________。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。
            
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
            
          ____________________________。
          

			
          
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          對于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
          

          


          
酸
點(diǎn)解方程式
電離平衡常數(shù)
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
K=1.76×10-5
          

          
 H2CO3
 H2CO3?HCO3-+H+
          HCO3-?CO32-+H+          		
 K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
 H2S
 H2S?HS-+H+
          HS-?S2-+H+          		
 K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-15
          

          
 H3PO4
H3PO4?H2PO4-+H+
          H2PO4-?HPO42-+H+
          HPO42-?PO43-+H+           		
 K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          回答下列問題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強(qiáng)弱的關(guān)系是：
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HS-
          HS-
          ．
          （4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時(shí)c mol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
          cα2
          1-α
          cα2
          1-α
          ．
          

			
          
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          對于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
          酸點(diǎn)解方程式電離平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
          H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
          HCO3-?CO32-+H+          		K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          H2SH2S?HS-+H+
          HS-?S2-+H+          		K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-15
          H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
          H2PO4-?HPO42-+H+
          HPO42-?PO43-+H+          		K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          回答下列問題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強(qiáng)弱的關(guān)系是：______．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
          （4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時(shí)cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．
          

			
          
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          A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
          

          

          通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

          (1)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，丙物質(zhì)的電子式為________，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為________．
          

          (2)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325 kJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________．
          

          (3)研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為________．

          

          

			
          
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          一、選擇題（每小題3分，共51分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          A
          C
          C
          C
          C
          C
          B
          D
          A
          B
          B
          D
          B
          C
          A
          C
          D
          二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）
          18．（10分）（1）①    （2）①⑤    （3）4    （4）＞7    （5）D
          19．（8分）（1）    

                   
（2）
                    
（3）
          20．（9分）（1）        （各1分）
                   
（2）
                    
（3）     
（4）    
          21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體
                    
（2）無；與水反應(yīng)生成了足量的，中和了
                    
（3）
                          
只寫第一個(gè)給全分
                    
（4）；；小
          22．（8分）（1）
                   
（2）A、D
                   
（3）3   
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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