題目列表(包括答案和解析)
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 �。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________。
② 稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g
⑤ 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
( 3 ）實驗結(jié)果分析討論
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。
② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。
③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵 個 ，π 鍵 個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
| 物質(zhì) | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵 個 ，π 鍵 個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
| 物質(zhì) | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵 個 ，π 鍵 個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
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物質(zhì) |
炭粉(C) |
一氧化碳(CO) |
氫氣(H2) |
甲烷(CH4) |
乙醇(C2H5OH) |
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狀態(tài) |
固體 |
氣體 |
氣體 |
氣體 |
液體 |
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熱量(kJ) |
392.8 |
282.6 |
285.8 |
890.3 |
1 367 |
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。
CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
| 物質(zhì) | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
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